Quimica

Maracaibo, 22 de junio de 2014
Natalia Garrido #3
4to “B”
Asignatura: Química
Obj. 9



Equilibrio en soluciones iónicas




Introducción

El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evolucionahacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.























Esquema
1. Sustancias electrolíticas: clasificación ydefinición.
2. Explique en que consiste el equilibrio en soluciones iónicas.
3. Disociación de ácidos y bases. Explique sus respectivas fórmulas (Ka y Kb)
4. Defina grado de disociación (α). Indique la fórmula.
5. Explique brevemente las teorías ácido – base de:
a) Arrhenius
b) Bronsted – Lowry
6. Limitación de la teoría de Arrhenius ¿Cuál o cuáles sustancias explica através de su teoría?
7. Ionización del agua. Explique y exprese la ecuación química.
8. Definición de pH y pOH. Indique fórmulas.
9. Ilustre la escala de pH y explique.















Desarrollo

1. Sustancias electrolíticas: Las sustancias electrolíticas son aquellas que al disolverse en agua pueden conducir la electricidad. Esto se debe a que son sustancias iónicas, es decir, forman iones en el agua,y estos son los responsables de conducir la corriente en los electrodos. 
También se puede decir que son sustancias que generalmente contienen iones, átomos o moléculas que han perdido o ganado electrones, y son conductoras de la electricidad. Por esta razón por la que a menudo se denominan soluciones iónicas, sin embargo, hay algunos casos en los que los electrolitos no son iones.
Estassoluciones se pueden clasificar en soluciones acuosas de ácidos y bases, sales.

2. Equilibrio en soluciones iónicas: El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. 
Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite laconducción de la corriente eléctrica. 
En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios: 
Comportamiento en solución: electrolitos ácidos, básicos, y neutros 
Capacidad conductora: electrolitos fuertes y débiles.

3. Disociación de ácidos y bases: la disociación de los ácidos en una solución significa la liberación de un protón H+, éste es un proceso de equilibrio, estoquiere decir que disociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. La constante de disociación de los ácidos Ka indica qué tan fuerte es un ácido, los ácidos fuertes poseen una Ka de mayor valor (por lo tanto menor pKa). El estudio de estos equilibrios se llama equilibrio ácido-base.


Los ácidos y bases fuertes se disocian por completo, es decir, la totalidad de los ionesH+ u OH- están en forma libre, y su concentración dependerá de la concentración del ácido o de la base de donde provienen (Ver figura de la derecha). En la tabla de la izquierda se muestran los ácidos y bases fuertes más habituales.
En una disolución 10-2 M de H2SO4, por ejemplo, la concentración de H+ es 2x10-2 M, ya que cada molécula de ácido sulfúrico libera dos H+.
En una disolución 10-2 M deBa (OH)2 la [OH-] será 2x10-2 M y, como [OH-] [H+] = 10-14, [H+] = 5x10-13 M.

Los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente y por lo tanto, la concentración de los iones H+ o OH- es menor que la totalidad de sus grupos ionizables.
Para calcular el pH de sus disoluciones habrá que tener en cuenta su grado de disociación (α).
Casi todos los ácidos orgánicos (acético, butírico, láctivo,...