Quimica

Copias ENLACES QUIMICOS

CIENCIAS III

UNIDAD IV

ENLACES QUIMICOS
OBJETIVO:
Ddiferenciar las estructuras y propiedades de los compuestos basados en el enlace iónico, metálico, puente de hidrogeno, y covalente, dándole a este ultimo un tratamiento a partir de la teoría unión-covalencia (hibridación).



DIAGRAMA DE FLUJOOBJETIVOS ESPECIFICOS

* 1 Explicara la teoría del octeto
* 2 Definirá enlace químico
* 3 Clasificara los enlaces, basados en la cantidad de electrones
* 4 Definirá y ejemplificara enlace iónico
* 5 Clasificara enlace covalente, en covalente no polar, covalente polary covalente coordinado o dativo, ejemplificando cada una de ellas.
* 6 Explicara en qué consiste el enlace metálico, esquematizándolo mediante estructura de Lewis.
* 7 Esquematizara el enlace por puente de hidrogeno mediante estructura de Lewis.
* 8 Deducirá las características físicas y químicas de los compuestos en base al tipo de enlaceque presenta.
* 9 Explicara la formación de moléculas de acuerdo con la teoría cuántica.





ENLACES QUIMICOS
Antiguamente se creía que todo aquel átomo que permanecía a un líquido debería tener como características principal el ser redondo y liso el cual podía desplazarse libremente en cuales quieres superficie del átomo que pertenecíaa un sólido se creía debería de ser rígido con ganchos radiales para entrelazarlos y formar una masa estable.
De agregados de materia basados en la cohesión de los átomos era bien manejada por los griegos.
Establecer el concepto de enlace químico puede servir de apoyo el remontarse a la época daltoniana en donde John Dalton gran conocedor de la naturaleza química de la materia en alguno de suspostulados que se considera enlace químico, ya que menciono la unión de átomos idénticos en la formación de un elemento y a una molécula como formada por un número fijo de dos o más clases de átomos.
Desde 1800 se conocía que existía una cierta relación entre la electricidad y las fuerzas que mantienen unidad a las moléculas.
Nicholson y Carlisle separaron el hidrogeno y el oxígeno que formanel mediante electricidad, Humphrey Dary (1807) efectúa una electrolisis potasa, obteniendo sus metales (sodio y potasio).
Michael Faraday enuncia sus leyes en donde menciona la cantidad de carga que puede pasar a través de una solución.
El descubrimiento del electrón, teorías espectrales y cuánticas, átomos nucleares y sustancias polares y no polares.
La teoría nuclear del átomo (RUTHERFORD)y la estructura del átomo de hidrogeno (BOHR) permitieron la explicación de enlace químico, Kossel y Lewis aun antes de conocer todo esto, se adelantaron a indicar que los elementos al reaccionar, tienden a adquirir configuraciones estables lo que los asemeja a los elementos del grupo VIII A o gases nobles.

Walter Kossel publica en 1916 un trabajo científico que señala la estabilidad químicade los gases nobles (grupo VIII A).
Afirma también que los elementos del grupo La al formar iones trabajan con carga de +1, los del grupo llA con carga de +2, las del Vi A y VII A podían adquirir una configuración estable al aceptar la cantidad de electrones que le faltaron para completar el octeto.
Distribuyo además los electrones de los átomos en espacios equidistantes de los nivelesenergéticos.
Ejemplos:

G.N.Lewis explico la estabilidad de algunos iones en un modelo atómico tridimensional

Representación, según Lewis, los electrones de valencia en los vértices de un cubo.
El cual le vale la publicación en 1916 en donde afirma que los átomos están compuestos de dos partes, una (Kernel) y los electrones de valencia.
Anoto dentro del cubo el Kernel que confería estabilidad...