Quimica

QUimiActividad II.3
Describir por pasos como se construye la distribución de los electrones de un átomo es sus orbitales a partir del principio de aufbau por los métodos de la configuración electrónica y del diagrama de orbitales.
1 un orbital no puede estar ocupado por más de dos electrones.
2 los electrones ocupan primero los orbitales disponibles de menor energía. Solo ocupan un orbital demayor energía cuando los orbitales de menor energía están llenos. En los átomos que siguen al hidrogeno, la energía de los orbitales varia en el orden s <p<d<f, para un valor dado de n.
3 cada orbital de un subnivel se ocupa con un solo electrón antes de que entre el segundo electrón.
Hay dos métodos para demostrar la distribución de los electrones de un átomo en sus orbitales.
Elprimer método recibe el nombre de configuración electrónica. En este se escribe cada tipo de obrita, mostrando el numero de electrones que tiene una forma de exponente. Una configuración electrónica se lee como sigue:

Nivel de energía principal 2p6 numero de electrones en los orbitales del subnivel
Tipo de orbitalTambién podemos representar esa configuración con un diagrama de orbitales, en el cual los orbitales se representan como casillas. Cuando en el orbital hay un electrón, se dibuja una flecha dentro de la casilla con la punta hacia arriba ( ). Una segunda flecha, que apunta hacia abajo ( ), indica que el segundo electrón ocupa ese orbital.

Actividad III.2
Investiga los puntos defusión y ebullición de los diez primeros elementos.
Hidrogeno
Punto de ebullición (ºC) = -252,7
Punto de fusión (ºC) = -259,2
Helio
Punto de ebullición (ºC)= -268,9
Punto de fusión (ºC)= -269,7
litio
Punto de ebullición (ºC)= 1330
Punto de fusión (ºC)= 180,5
Berilio
Punto de ebullición (ºC)= 2770
Punto de fusión (ºC)= 1277
Boro
Punto de ebullición (ºC)= -
Punto de fusión (ºC)= 2030Carbono
Punto de ebullición (ºC)= 4830
Punto de fusión (ºC)= 3727
Nitrógeno
Punto de ebullición (ºC)= -195,79 ºC
Punto de fusión (ºC)= -218,8

Oxigeno
Punto de ebullición (ºC)= -183
Punto de fusión (ºC)= -218,8

Bromo
Punto de ebullición (ºC)= 58
Punto de fusión (ºC)= -7,2
Neon
Punto de ebullición (ºC)= -246
Punto de fusión (ºC)= -248,6

Actividad III.3
De acuerdo con lainformación anterior dibujen una tabla periódica en la que incluyan toda la información.

Actividad III.4
1 existen seis elementos que constituyen prácticamente el 99% de toda la materia viva. Investiga cuales son y algunas de sus propiedades.
Los seres vivos, animales y plantas, están formados por sustancias, que constituyen lo que denominamos materia viva. El 99 % de la materia viva estáformado por seis elementos: carbono, hidrógeno, oxígeno nitrógeno, hierro y calcio.
Propiedades del Carbono:
El carbono es el elemento más importante, pues sirve de base en la constitución de las moléculas de la materia viva al unirse con el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, etc.
Nombre: 
Carbono 
Número atómico: 
6 
Valencia: 
2,+4,-4 
Estado de oxidación: +4 
Electronegatividad: 2,5 
Radio covalente (Å): 
0,77 
Radio iónico (Å): 
0,15 
Radio atómico (Å): 
0,914 
Configuración electrónica: 
1s22s22p2 
Primer potencial de ionización (eV): 
11,34 
Masa atómica (g/mol): 
12,01115 
Densidad (g/ml): 
2,26 
Punto de ebullición (ºC): 
4830 
Punto de fusión (ºC): 
3727  |

El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Seestima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante. |

Nombre | Hidrógeno |
Número atómico | 1 |
Valencia | 1 |
Estado de oxidación | +1 |
Electronegatividad | 2,1...