Quimica

FORMULACIÓN ORGÁNICA
4. Compuestos con oxígeno:
4.1. Alcoholes. 4.2. Éteres. 4.3. Carbonilos: 4.4. Ácidos. 4.5. Ésteres.

1. Introducción. 2. Hidrocarburos:
2.1. Cadena lineal.
2.1.1. Alcanos. 2.1.2. Alquenos. 2.1.3. Alquinos

4.3.1. Aldehidos. 4.3.2. Cetonas.

2.2. Cadena ramificada. 2.3. Ciclos. 2.4. Bencenos (aromáticos). 3. Halógenos.

5. Compuestos con nitrógeno:
5.1. 5.2. 5.3.5.4. Aminas. Amidas. Cianuros o nitrilos. Grupo nitro.

6. Propiedades. 7. Notas.

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Formulación orgánica

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1. INTRODUCCIÓN
Vamos a estudiar las fórmulas y sus posibles nomenclaturas a partir de las normas de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry -unión internacional de química pura y aplicada-). La IUPAC es el organismo internacionalencargado de sancionar los nombres de las distintas sustancia químicas y de definir las normas generales de nomenclatura química.
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P r e f i j o Met Et Prop But Pent Hex Hept Oct Non Dec Undec Dodec Tridec Tetradec Eicos Triacont -

Nº de átomos de C

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 30
2

Formulación orgánica

1. INTRODUCCIÓN
La química del carbono o químicaorgánica, estudia todas aquellas sustancias en cuyas moléculas toma parte el carbono Los átomos de carbono, tienen mucha facilidad para unirse entre sí y formar cadenas muy variadas. Todos sus átomos forman siempre cuatro enlaces covalentes

Tipos de enlaces:
Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos.

Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidoscon el mismo átomo.
Enlace triple: Hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo.
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1. INTRODUCCIÓN
La unión de los átomos de carbono por alguno de los tres tipos de enlaces (sencillos, dobles o triples) forman las cadenas carbonadas; los átomos de carbono son los eslabones de la cadena y constituyen el esqueleto del compuesto orgánicocorrespondiente. La fórmula es la representación escrita de una molécula. En Química Orgánica se usan diversas fórmulas para representar una molécula:


   

Fórmula empírica: expresa los elementos que constituyen la molécula y en qué

proporción se encuentran. Fórmula molecular: indica el número total de átomos que forman la molécula. Fórmula semidesarrollada: en ella aparecenagrupados los átomos que están enlazados a un mismo átomo de carbono. Fórmula desarrollada: se expresa cómo están unidos entre sí los átomos que constituyen la molécula. Fórmula estructural: se recurre a ella cuando se tienen que observar su distribución espacial, ver la geometría de los enlaces, etc.
Formulación orgánica 4

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1. INTRODUCCIÓN
Cada átomo tiene un número deenlaces totales que deben aparecer:
ELEMENTO Carbono SIMBOLO C ENLACES (valencia) 4 POSIBILIDADES

4 enlaces simples 2 enlaces simples y 1 enlace doble 1 enlace simple y 1 enlace triple
3 enlaces simples 1 enlace simple 1 enlace doble 1 enlace triple 2 enlaces simples 1 enlace doble 1 enlace simple 1 enlace simple
5

Nitrógeno Oxígeno Hidrógeno Halógeno

N O H X (Cl, Br, I)

3 2 1 1Química bachillerato

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1. INTRODUCCIÓN
Tipos de átomos de carbono en función del número de átomos de carbono al que está unido:
 Primario (unido carbono).  Secundario carbonos). a un a solo dos tres cuatro

CH3 CH3 H2C H3C C HC CH CH2 H2C CH CH CH3 CH3

CH2 CH3

CH3 CH3

(unido a a

H2C

 Ternario(unido carbonos).  Cuaternario(unido carbonos).
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1. INTRODUCCIÓN
Grupo funcional: Es un átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en que están presentes.
El grupo funcional es el principal responsable de la reactividad química del compuesto, por eso todos los compuestos que poseen un mismo grupo funcional, muestran las...