Quimica

Introducción
En el laboratorio preparamos los materias que se utilizarían en l experimento después, ya que teníamos todo listos pusimos manos a la obra, encendimos el mechero después pusimos acalentar el liquido que contenía el frasco ya que estaba tibio le agregamos una substancia y la batimos y observamos como cambiaba de color.

Reacciones redox en la vida cotidiana:
La propia vidaes un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.

Las pilasy/o baterías.
La oxidación de metales.
Electrolisis para producir metales

Ejemplos de la importancia de la reacciones de óxido-reducción:
1.-En la industria, los procesos redox también sonmuy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).
2.-La reaccióninversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrólisis, en la cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas.
3.- En el metabolismo de todos los seres vivos, losprocesos redox tienen una importancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración aeróbica.
Importancia de las reacciones deóxido-reducción en la vida y en la salud:
Las reacciones redox evitan que queden átomos (y por consecuencia, electrones) libres en nuestro organismo. Esto es de vital importancia biológica, ya que siexistiese un libre movimiento de iones eléctricos en el organismo, seríamos conductores perfectos de la electricidad y la vida no existiría como tal debido a que estaríamos "cargados" de corrienteeléctrica. Además, en los vegetales evita que el H2 restante en la fase luminosa de la fotosíntesis quede suelto por su organismo (imagínate H2 suelto por dentro de tu organismo, serías como un globo y...