QUIMICA


TRABAJO DE QUIMICA



SANTIAGO RAMIREZ OSSA



QUIMICA



05/03/2015



COLEGIO PARROQUIAL SAN JUAN BAUTISTA



INTRODUCCIÓN

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todaslas fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular encualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar suscontenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos ypueden tener una forma indefinida.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyesson llamados gases ideales o perfectos.




















TEMAS:
Leyes de los gases
Ley combinada
Ecuación de estado PV= nRT
Ley de difusión de Graham






















LEYES DE LOS GASES:
LEY DECHARLES:
La ley de Charles, o ley de volúmenes dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin)
V=k2T
LEY DEGAY-LUSSAC:
Dice que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
P=k3T
LEY DEBOYLE:
La ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
PV=k1

LEY COMBINADA:
El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamenteproporcional a las temperaturas absolutas que soportan.
V1.P1 = V2.P2
T1 T2
ECUACIÓN DE ESTADO:
La ecuación de estado de los fluidos relaciona las condiciones de equilibrio en términos de...