Quimica

CONCEPTO DE MOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100. Si compramos azúcar lo hacemos por kg, cualquier liquidolo adquirimos por litros, es decir cada artículo tiene una unidad fundamental de medida. Así, en química la unidad fundamental para designar la cantidad de átomos, partículas, moléculas, o iones. Es el “mol” y equivale a 6.022 x 10 a la 23. Este número se conoce como Número de Avogadro.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número deátomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 1023 átomos
Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento yestá dada por la masa
atómica del mismo. Para cualquier ELEMENTO:
1 MOL = 6.022 x 1023 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)

Ejemplos:
Moles Átomos Gramos (Masa atómica)
1 mol de S 6.022 x 1023 átomos de S 32.06 g de S
1 mol de Cu 6.022 x 1023 átomos de Cu 63.55 g de Cu
1 mol de N 6.022 x 1023 átomos de N 14.01 g de N
1 mol de Hg 6.022 x 1023 átomos de Hg 200.59 g de Hg2 moles de K 1.2044 x 1024 átomos de K 78.20 g de K
0.5 moles de P 3.0110 x 1023 átomos de P 15.485 g de P

“Basados en la relación establecida entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos convertir de una a otra unidad utilizando factores de conversión.”
Ejemplos resueltos:
1.- ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?Solución: Necesitamos convertir los gramos de Fe a moles de Fe. Entonces, en la
tabla periódica buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g.
Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
25.0 g de Fe ( 1 mol 55.85 g ) = 0.448 moles de Fe
2.- ¿Cuántas moles de magnesio están contenidas en 5.0 g de este metal?
Solución: Necesitamos convertirgramos de Mg a átomos de Mg. Para este factor
de conversión necesitamos la masa atómica que se obtiene de la tabla periódica y
equivale a 24.31 g.
5.0 g de Mg ( 1 mol 24.31 g ) = 0.206 mol Mg

MASA MOLAR DE LOS COMPUESTOS. Un mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades (moléculas, átomos, partículas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masamolecular, peso fórmula y masa fórmula se utilizan para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio, pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquierelemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.

Ejemplos resueltos:
1.- Calcular la masa molar de los siguientes compuestos.
a) KOH (hidróxido de potasio)
K 1 x 39.10 = 39.10
O 1 x 16.00 = 16.00
H 1 x 1.01 = 1.01
________
56.11 g
b) Cu3(PO4)2 (fosfato de cobre II)
Cu 3 x 63.55 = 190.65
P 2 x 30.97 = 61.04O 8 x 16 = 128
_______
379.69 g
c) Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)
Al 2 x 26.98 = 53.96
S 3 x 32.06 = 96.18
O 9 x 16 = 144 +
294.14 g
En el caso de los compuestos también podemos establecer una relación entre moles, moléculas y masa molar.
1 MOL = 6.022 x10 MOLÉCULAS = MASA MOLAR (gramos)...