Quimica
Páginas: 4 (775 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2015
Escuela secundaria técnica 92.
Ciencias lll
Fecha: 20.04.15
Nombre del alumno: Yazmin Alejandra Arroyo Torres.
Grado y grupo: 3: H
No.1
Nombre de la práctica: La corrosiónIndice.
Introducción
Corrosión de metales
Lugares más frecuentes
Recursos contra la corrosión
La corrosión en la vida diaria
Introducción.
Lamayoría de los metales (excepto los nobles) en contacto con el medio ambiente son termodinámicamente inestables. Todos debieran reaccionar y convertirse en Óxidos.
El proceso de corrosión de metalespuede originarse al entrar en contacto el metal con una solución electrolítica.
El fenómeno de corrosión implica un costo importante del producto bruto nacional y se presenta en un amplio campo deejemplos que van desde la corrosión de una gran estructura metálica puesta en contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosión de implantes metálicos en el interior del cuerpo humano.Corrosión De Metales.
Consiste básicamente en dos procesos de transferencia de electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura metálica (procesos anódicos y catódicos)El proceso decorrosión implica:
A). Generación y transferencia del catión metálico a la solución.
B). Transferencia del oxígeno al cátodo metálico.
C). Transferencia electrónica del metal al oxígeno.
D). Paso de loselectrones del ánodo al cátodo (electro neutralidad metálica).
E). Difusión de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito (electro neutralidad iónica).
Lugares Más Frecuentes.
El aluminio es unejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido de aluminio).
La corrosión más frecuente siempre es de naturalezaelectroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada...
Escuela secundaria técnica 92.
Ciencias lll
Fecha: 20.04.15
Nombre del alumno: Yazmin Alejandra Arroyo Torres.
Grado y grupo: 3: H
No.1
Nombre de la práctica: La corrosiónIndice.
Introducción
Corrosión de metales
Lugares más frecuentes
Recursos contra la corrosión
La corrosión en la vida diaria
Introducción.
Lamayoría de los metales (excepto los nobles) en contacto con el medio ambiente son termodinámicamente inestables. Todos debieran reaccionar y convertirse en Óxidos.
El proceso de corrosión de metalespuede originarse al entrar en contacto el metal con una solución electrolítica.
El fenómeno de corrosión implica un costo importante del producto bruto nacional y se presenta en un amplio campo deejemplos que van desde la corrosión de una gran estructura metálica puesta en contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosión de implantes metálicos en el interior del cuerpo humano.Corrosión De Metales.
Consiste básicamente en dos procesos de transferencia de electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura metálica (procesos anódicos y catódicos)El proceso decorrosión implica:
A). Generación y transferencia del catión metálico a la solución.
B). Transferencia del oxígeno al cátodo metálico.
C). Transferencia electrónica del metal al oxígeno.
D). Paso de loselectrones del ánodo al cátodo (electro neutralidad metálica).
E). Difusión de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito (electro neutralidad iónica).
Lugares Más Frecuentes.
El aluminio es unejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido de aluminio).
La corrosión más frecuente siempre es de naturalezaelectroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada...
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