Quimica















Introducción:
El siguiente informe tiene por finalidad dar a conocer los pasos , resultados de un laboratorio y porque sucediero ,donde experimentamos con diferentes compuestos químicos.
Los objetivos de este eran los siguientes:
Observar el punto de fusión del cloruro de sodio (sal de mesa) y de una vela de parafina.
Determinar la soldabilidad de diferentes compuestosquímicos.
Determinar la inflamabilidad de dos compuestos: leche y jugo de limón.
Observar la combustión del azúcar con ácido sulfúrico
Estudiar y observar la conductividad eléctrica en compuestos orgánicos e inorgánicos los cuales eran:
-etanol
-agua destilada- agua con sal
-petróleo con 5cc H2O































Desarrollo experimental.

A.-Puntos de fusión:
Lo que tuvimos que hacer fue poner en una capsula de porcelana dos tipos de compuestos.
El primer compuesto (el cual fue inorganico)fue “sal comun”.Este pusimos una cantidad reducida en la capusla y la pusimos al fuego por 3 minutos aprox.
Lo que pudismos observar en ese lapso de tiempo fue que la sal no tuvo cambios notorios.
En cuanto al segundo compuesto (el cual fue organico) fue un “pedaso de vela de parafina” el cual hicimos el mismo procedimiento que con el cloruro de sodio pero a diferencia del otro si pudimosapreciar un notorio cambio de estado en tan solo 2:30 minutos aprox.
Primero antes que nada tenemos que saber que es un punto de fusión la cual es: la temperatura necesaria para que un compuesto pase de estado sólido a un estado liquida. Interpretando así que la vela tiende a ser un compuesto más “facil” de fusionar ya que su punto de fusion es menor comparandola con el de la sal de mesa el cual estuvoen el fuego no fue suficiente para alcanzar el su punto de fusión el cual es 801ºC.
Formula quimica del cloruro de sodio:NaCl
Tipos de enlaces: Los estudios clásicos lo forman los extremos de la unión iónica en el cloruro de sodio, y el enlace covalente en la molécula de hidrógeno.
Principales usos: Para condimentar alimentos, Conservante, deshielo: El cloruro de sodio tiene la propiedad dedisminuir el punto de fusión del hielo. Por lo tanto, se extiende sobre carreteras para fundir el hielo rápidamente, Limpieza, cloro: producción de cloro, Curtido: utiliza ampliamente en el curtido del cuero, textiles: se usa para el teñido, extintor: se utiliza para extinguir algunos fuegos, comprimidos: prescriben comprimidos como suplementos para recuperar sales perdidas, solución salina intravenosa:eleva la presión arterial, ungüento oftálmico: se utiliza para tratar la inflamación de la córnea en el ojo.
Formula química de la cera de parafina:CnH2n + 2
Principales usos: fabricación de velas, como sellante para papel o productos alimenticios, para la extracción de perfumes de las flores o como base para los chicles.









B.- Solubilidad y densidad:
En cinco tubos de ensayo pusimosdiferentes sustancias en agua para ver si estas eran solubles en esta o no lo eran.
1.- 1mL etanol + 5mL H20 = Soluble
2.-1mL bencina de petróleo + 5mL H20 = Insoluble
3.- 1mL éter de petróleo + 5mL H20 = Insoluble
4.- petróleo + 5mL H20 = Insoluble
5.- pizca de sal común + 5mL H20 = Soluble
Solubilidad: Se trata de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que sedisuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente. La solubilidad depende tanto de las características del soluto, la cantidad de soluto que puede disolver el disolvente, como de la presión ambiental y de la temperatura.
Muchas sutancias son solubles en agua debido a la atraccion de los iones (de los compuestos ionicos) por...