Quimica

imicaNÚMERO ATÓMICO. ELEMENTO.
Un átomo puede ganar un electrón, con lo que
adquiere carga negativa y se convierte en un anión o
ión negativo. O puede perder un electrón y adquirir
cargapositiva, convirtiéndose en un catión o ión
positivo. Pero no puede cambiar su número de
protones. Por esto, el número de protones de los átomos de un elemento es
tan importante, ya que permiteidentificarlo sin género de dudas. Conocido el
número de protones, sabemos el elemento de que se trata.
Así, el número de protones de un átomo recibe el nombre de número atómico,
Z. Si el átomo es neutro,coincide con
el número de electrones. Si tenemos
un anión, habrá más electrones y si un
catión menos.
Cada elemento queda identificado por su número atómico. Si dos átomos
tiene el mismo númeroatómico, son átomos del mismo elemento. Si, por el
contrario, los átomos tienen distinto número atómico, pertenecen a dos
elementos distintos.

NEUTRONES. ISÓTOPOS.
Pronto se descubrió que los átomosde un mismo elemento, aunque tenían el
mismo número de protones y electrones,
no eran todos iguales, sino que algunos
tenían más masa que otros. Como las
demás propiedades eran iguales (salvo lamasa) se trataba del mismo elemento, y
debían colocarse en el mismo lugar de la
tabla periódica. Por eso recibieron el
nombre de isótopos, de las palabras
griegas que significan en el mismo lugar.Por ejemplo, el carbono, que posee seis protones (y seis electrones, claro)
normalmente tenía una masa de 12 uma (unidad de masa atómica, la unidad
que se emplea para medir la masa de los átomos).Pero otros átomos de
carbono tenían una masa de 13 uma y otros de 14 uma.
El carbono-13 es muy importante en medicina, ya que algunas técnicas de
diagnóstico lo emplean. El carbono-14, como yasabrás, se emplea para
conocer la antigüedad de los objetos históricos o prehistóricos y, gracias a él,
por ejemplo, se ha podido demostrar la falsedad de la sábana de Turín.
En los años 30 del...