Quimica
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
Instituto Técnico “Jesús Obrero”
4to B
Profesor: Guillermo Madriz Integrantes:
Leniska Churon # 7
Gregory Diaz #8
Nikolas Chacon #6
Caracas, Junio de 2012
Introducción
Una titulación o valoración es, por definición, la determinación del grado oconcentración de una disolución con respecto a agua con pH 7 (que es el pH del H2O pura en condiciones estándar).
Una gran cantidad de sustancias que utilizamos de manera cotidiana se clasifican en los grupos de compuestos llamados ácidos y bases. Es necesario conocer de que manera se identifican, se comportan y se transforman frente a otros compuestos o incluso en nuestro cuerpo. La identificaciónde la acidez o basicidad de una solución se logra con la utilización de indicadores ácido – base.
Es por ello que elegimos este tema, para mostrar la importancia del pH y de los indicadores para identificar cualquier sustancia.
El objetivo del siguiente informe es el de determinar la concentración de una solución desconocida a partir de otra solución de concentración conocida,aplicando el método de titulación volumétrica, a través de un hecho experimental.
Los puntos a tratar son:
* pH.
* pOH.
* Titulación volumétrica.
Entre otros.
La información se recolecto por medio de citas bibliográficas, búsquedas en la red, y la información y prácticas realizadas en las horas de clases.
Este sistema analítico, debido a que sus cálculos se basan en losvolúmenes de soluciones requeridos en cada reacción, recibe el nombre de Análisis Volumétrico o Volumetría, y su importancia, tanto desde el punto de vista puramente científico como de sus aplicaciones, sobrepasa a la de los otros capítulos del análisis.
Instrumentos, materiales y sustancias
Materiales:
-Bureta de 50ml
-Erlenmeyer 125ml
-Gotero
-Soporte universal
-Pinzas
Sustancias:-Fenolftaleína
-Solución de acido clorhídrico 0,1N
-Solución de hidróxido de sodio
-Anaranjado de Metilo
Marcha Analítica
* Experiencia N°1. Valoración de una solución ácida
Inicio
Inicio
Limpiar la bureta
Limpiar la bureta
Lavar la bureta con 5ml de Hidróxido de sodio
Lavar la bureta con 5ml de Hidróxido de sodio
Agregar
Agregar
100ml de hidróxido de sodio
100ml dehidróxido de sodio
Colocar
Colocar
10ml de Hidróxido de sodio
10ml de Hidróxido de sodio
Agregar
Agregar
3 gotas de Fenolftaleína
3 gotas de Fenolftaleína
Añadir
Añadir
Ácido clorhídrico
Ácido clorhídrico
Agitar
Agitar
El Erlenmeyer de forma circular
El Erlenmeyer de forma circular
Vf consumido= 26,1ml
Vf consumido= 26,1ml
FIN
FIN
-Experiencia N°2
*Experiencia N°2. Valoración de una solución básica
Inicio
Inicio
Limpiar la bureta
Limpiar la bureta
Lavar la bureta con 5ml de ácido clorhídrico
Lavar la bureta con 5ml de ácido clorhídrico
Agregar
Agregar
100ml de ácido clorhídrico
100ml de ácido clorhídrico
Colocar
Colocar
10ml de ácido clorhídrico
10ml de ácido clorhídrico
Agregar
Agregar
3 gotas de Anaranjado de metilo3 gotas de Anaranjado de metilo
Añadir
Añadir
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Agitar
Agitar
El Erlenmeyer de forma circular
El Erlenmeyer de forma circular
Vf consumido= 27,2ml.
Vf consumido= 27,2ml.
FIN
FIN
Contenido Teórico
Análisis Volumétrico
Son estudios químicos analíticos aplicados a una muestra de solución para determinar su concentración, a travésde la adición de cierta cantidad de otra solución de concentración conocida.
Métodos Volumétricos
Estos métodos los podemos dividir en cuatro categorías:
a) Reacciones de precipitación, en las cuales se obtiene un sólido insoluble.
b) Reacciones de formación de complejos, originándose moléculas de un gran número de átomos durante el ensayo.
c) Reacciones de óxido-reducción,...
Regístrate para leer el documento completo.