Quimica

ALCOHOLES
Kenia Ramírez C.I 21086069;
Judithmer Monsalve C.I 21112069;
Santiago Hernández 21310777
Área de Tecnología. Departamento de Química. Laboratorio de Química Orgánica II.
Programa de Ingeniería Química. Sección , grupo A, equipo Nº 1, fecha 1/02/2013

Resumen: en la práctica realizada se implementaron distintos métodos para reconocer el comportamiento de los alcoholes cuandoson sometidos a ciertas condiciones tomando en cuenta la estructura de los mismos, si estos son sometidos a prueba de solubilidad con agua serán solubles para aquellos alcoholes de cuatro carbonos, de ahí en adelante serán insolubles debido a la cantidad de carbonos que contiene y es allí donde se toma en cuenta la polaridad de los involucrados de igual forma para aquellos que se les aplicakerosene su solubilidad será igual
ya para las reacciones de estos compuestos como tal (R-OH), se observaran ciertas características de estos, ya que algunos de los alcoholes analizados poseen su isomería particular donde dependiendo de la especie atacante obtendremos el producto que deseamos, cabe destacar que para realizar este tipo de reacciones es necesario tomar en cuenta los parámetros oespecificaciones que cada una de ellas requiere,

INTRODUCCION: los alcoholes son aquellos compuestos orgánicos en cuya estructura se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o a hidrógeno, donde estos pueden ser alifáticos o aromáticos (presencia de un anillo de benceno);conociendo que el grupo hidroxilo está presente en estos compuestos harán que elgrupo de los alcoholes sean muy electronegativos, es decir, muy polares con fuerzas intermoleculares puente de hidrogeno, También muestra un aumento del punto de ebullición con número creciente de carbonos y una disminución del mismo con una mayor ramificación. El comportamiento de los alcoholes en cuanto a su solubilidad también refleja la tendencia a formar puentes de hidrógeno (Morrison y Boyd,1976). Son un grupo de compuestos muy importantes, no solo por su utilidad industrial, de laboratorio, teórica, o comercial, sino también, porque se encuentran muy extensamente en la vida natural; se comportaran como ácidos debido a q estos ceden su protón del hidrogeno perteneciente al grupo hidroxilo como tal (R-OH). En esta práctica comprobaremos de manera experimental el comportamiento ácidode los alcoholes, al hacerlos reaccionar con sodio, además se realizará la oxidación con permanganato de potasio y la prueba de Lucas para diferenciar la reactividad de los tres tipos de alcoholes (primario, secundario y terciario). Como una prueba para determinar una estructura específica presente en los alcoholes se llevará a cabo la prueba de yodoformo, y la solubilidad de estos en ya sea enagua como en kerosene.
3. DATOS EXPERIMENTALES

* Experimento nº 1: ensayo de solubilidad con agua (parte A)

Solubilidad en agua |
Alcohol | Nº gotas | Orden de solubilidad |
n-butílico | 4 gotas | Alcohol terc-butilico >sec-butilico > n-butilico |
sec-butílico | 11 gotas | |
terc-butílico | 26 gotas | |

Parte B (solubilidad en kerosene)
Solubilidad en éter etílico|
Alcohol | Nº gotas | Orden de solubilidad |
n-butílico | 15 gotas | Alcohol terc-butilico =sec-butilico = n-butilico |
sec-butílico | 15 gotas | |
terc-butílico | 15 gotas | |

* Experimento nº2 reacción con Sodio

Alcohol | n-butílico | sec-butílico | terc-butílico |
+/- | + | + | + |
Observaciones | Burbujeo constante muy notable | Burbujeo lento | burbujeo muy lentoy casi no notable |

* Experimento nº3 oxidación de alcoholes

Alcohol | n-butílico | sec-butílico | terc-butílico |
+/- | + | + | - |
Observaciones | Precipitado, cambio de coloración al aplicar solo 2 gotas del oxidante | Precipitado a las 5 gotas y aplicándole calor | No reacciono |

* Experimento nº 4 ensayo de Lucas
Alcohol | n-butílico | sec-butílico | terc-butílico...