Quimica

Dpto. Física y Química

Moles/Avogadro/Gases/Estequiometría/Disoluciones.- Curso 2008/2009


1) ¿Qué masa de oxígeno será necesaria para la combustión completa de 1,20 g de calcio, sabiendo que al final se obtienen 1,68 g de óxido de calcio? ¿En qué ley de las transformaciones químicas se basa la respuesta a esta pregunta?. (Sol: 0,48 g de oxígeno; en la ley de Lavoisier).

2) Lacomposición centesimal del bromuro de potasio es: 67,14% de bromo y 32,86% de potasio. Si hacemos reaccionar 36,60 g de bromo y 25,62 g de potasio, ¿qué cantidad de potasio quedará sin reaccionar?. (Sol: 7,71 g de potasio).

3) El estaño forma dos cloruros cuyos contenidos en estaño son 88,12% y 78,76%. ¿Qué ley ponderal se cumple? Enúnciala.

4) Tres óxidos de nitrógeno contienen 36,35%, 53,32% y69,55% de oxígeno, respectivamente. Comprueba la ley de las proporciones múltiples.

5) Un compuesto, cuya fórmula es XY3, contiene un 60% en peso de Y. ¿Cuál es la relación entre las masas atómicas de X e Y?. (Sol: 2).

6) Tenemos una mezcla de 20 litros de nitrógeno y 70 litros de hidrógeno. Si estos gases reaccionan para formar amoníaco, ¿cuántos litros de este último gas, medidos en las mismascondiciones, se producirán, suponiendo que el rendimiento de la operación sea del 70 %?. (Sol: 28 l. de amoníaco).

7) Calcula el tanto por ciento en peso de azufre en cada uno de los siguientes compuestos: a) Sulfato de hierro (III). b) Sulfuro de hierro (II). e) Sulfato de cobre (II). (Sol: 24,06%; 36,47%; 20,09%).

8) ¿Qué sustancia es más rica en nitrógeno: el nitrato de sodio o el nitratode potasio?. (Sol: el nitrato de sodio).

9) ¿Cuál de estos dos minerales, supuestos puros, es más rico en hierro: el oligisto (Fe2O3) o la limonita (Fe(OH)3)?. (Sol: el oligisto).

10) Tenemos dos minerales, cuyas fórmulas más sencillas son Cu5Fe4 y Cu2S. ¿Cuál de los dos es más rico en cobre?. (Sol: el segundo).

11) El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 320 kg denitrato de Chile (nitrato de sodio). Se ha decidido emplear, en lugar de dicho abono, nitrato de Noruega (nitrato de calcio). ¿Cuántos kilogramos de este último deberán utilizarse para que no se modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno?. (Sol: 308,7 kg de Ca(NO3)2).

12) A partir de 16,93 gramos de un óxido de cobre se obtuvieron 13,524 gramos de metal. ¿Cuál es la fórmulaempírica del óxido?. (Sol: CuO).

13) En 1,07 gramos de un compuesto de cobre hay 0,36 gramos de este metal y 0,16 gramos de nitrógeno. El resto es oxígeno. Halla la fórmula del compuesto. (Sol: Cu(NO3)2).

14) Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centésimal es: 0,8% de H; 36,5% de Na; 24,6% de P, y 38,1% de oxígeno. (Sol: Na2HPO3).

15) El análisis de un hidrato de carbononos da la siguiente composición centesimal: 40% de C; 6,71% de H, y 53,29% de O. Halla la fórmula molecular del compuesto, sabiendo que su masa molecular es 180. (Sol: C6Hl2O6).

16) ¿Cuál es la masa, en gramos, de una molécula de nitrógeno? ¿Cuántas veces es mayor el mol que esta masa? (N = 14). (Sol: 4,65·10-23 g; 6,02 ·1023).

17) ¿Dónde existen mayor número de átomos: a) en 0,5 moles deSO2?. b) en 14 gramos de nitrógeno?. c) en 67,2 litros de helio (en c. n.)?. d) en 4 gramos de hidrógeno?. (Sol: d).

18) Se tienen 8,5 gramos de amoníaco y eliminamos 1,5·1023 moléculas. a) ¿Cuántos moles de amoníaco quedan?. b) ¿Cuántas moléculas de amoníaco quedan?. e) ¿Cuántos gramos de amoníaco quedan?. d) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?. (Sol: 0,25 moles de NH3; 1,5·1023moléculas de NH3; 4,25 g de NH3; 0,75 moles de átomos de H).

19) Una botella de acero de 5 litros de capacidad contiene oxígeno en condiciones normales. ¿Qué cantidad de oxígeno deberá introducirse en la botella para que, manteniendo constante la temperatura, la presión se eleve a 40 atm?. (Sol: 278,7g de 02).

20) En un recipiente cerrado de 2 litros de capacidad hay 3,5 gramos de oxígeno a...