Quimica
Páginas: 10 (2315 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2013
Introducción
En esta investigación daremos a entender los elementos que constituyen a uno de los recursos mas importante del mundo y necesarios para el hombre. Además de el como la humanidad se esta terminando este recurso que esta pasando de ser renovable a no renovable por causa de la alteración en el ambiente y los contaminantes que genera la humanidad.
Además mencionaremos los países quecuentan con mayor cantidad de agua peor no por eso la mejor manera de cuidarla y los países que al tener una gran población y recursos monetarios no cuenta con la cantidad necesaria para satisfacer las necesidades de sus habitantes.
Propiedades y estructura del agua
Estructura
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes.El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor deloxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracciónelectrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo yde la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.
Propiedades
El agua es el líquido que mas sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal ves la mas importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrogeno.
En el caso de las disoluciones iónicas los iones son atraídos por los dipolos del agua, quedando atrapados yrecubiertos de las moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. La capacidad disolvente es la responsable de que sea el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.
Los puentes de hidrogeno mantienen las moléculas de agua unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en alguno animales comoesqueleto hidrostático. El agua puede absorber grandes cantidades de calor que utiliza para romper los puentes de hidrogeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente, esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura.. para poder evaporar el agua primero hay que romper los puentes de hidrogeno y posteriormente dotar a las moléculas de suficienteenergía cinética para pasar de la pase liquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y presión 1 atmosfera.
Punto de congelación es 0ºC
Punto de ebullición 100ºC
Temperatura critica374ºC
Presión critica 217.5 atm
Propiedades físicas | Propiedades químicas |
Incolora, inodora, insípida | Con unen con sales formando hidratos|
Tres estados solido, liquido, gaseoso | Reaccionan con óxidos básicos para formas hidróxidos |
Densidad 1g/cc9 4ºc | Reaccionan con los metales y no metales |
Congelación 0ºC | Enlace molecular por puente de hidrogeno |
Ebullición 100ºC | Angulo igual de 04.5 entre hidrogene e hidrogeno |
Presión critica 271.5 atm | Reaccionan sobre todo con los alógenos |
Temperatura...
En esta investigación daremos a entender los elementos que constituyen a uno de los recursos mas importante del mundo y necesarios para el hombre. Además de el como la humanidad se esta terminando este recurso que esta pasando de ser renovable a no renovable por causa de la alteración en el ambiente y los contaminantes que genera la humanidad.
Además mencionaremos los países quecuentan con mayor cantidad de agua peor no por eso la mejor manera de cuidarla y los países que al tener una gran población y recursos monetarios no cuenta con la cantidad necesaria para satisfacer las necesidades de sus habitantes.
Propiedades y estructura del agua
Estructura
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes.El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor deloxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracciónelectrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo yde la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.
Propiedades
El agua es el líquido que mas sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal ves la mas importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrogeno.
En el caso de las disoluciones iónicas los iones son atraídos por los dipolos del agua, quedando atrapados yrecubiertos de las moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. La capacidad disolvente es la responsable de que sea el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.
Los puentes de hidrogeno mantienen las moléculas de agua unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en alguno animales comoesqueleto hidrostático. El agua puede absorber grandes cantidades de calor que utiliza para romper los puentes de hidrogeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente, esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura.. para poder evaporar el agua primero hay que romper los puentes de hidrogeno y posteriormente dotar a las moléculas de suficienteenergía cinética para pasar de la pase liquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y presión 1 atmosfera.
Punto de congelación es 0ºC
Punto de ebullición 100ºC
Temperatura critica374ºC
Presión critica 217.5 atm
Propiedades físicas | Propiedades químicas |
Incolora, inodora, insípida | Con unen con sales formando hidratos|
Tres estados solido, liquido, gaseoso | Reaccionan con óxidos básicos para formas hidróxidos |
Densidad 1g/cc9 4ºc | Reaccionan con los metales y no metales |
Congelación 0ºC | Enlace molecular por puente de hidrogeno |
Ebullición 100ºC | Angulo igual de 04.5 entre hidrogene e hidrogeno |
Presión critica 271.5 atm | Reaccionan sobre todo con los alógenos |
Temperatura...
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