quimica

TAREA No.3
Alvaro Stong Ced. 8-830-937

5.4. Calcula utilizando el número de Avogadro:
a) 4.5 moles de Li x 6.023 x 1023 átomos de Li = 27.10 x 1023 átomos de Li1 moles de Li
b) 0.0180 moles de CO2 x 6.023 x 1023 moléculas de CO2 = 0.108 x 1023 moléculas de CO2
1 moles de CO2
c) 7.8 x 1021 átomos de Cu x1 moles de Cu = 1.29 x 10-2 moles de Cu
6.023 x 1023 átomos de Cu
d) 3.75 x 1023 moléculas de C2H6 x 1 moles de C2H6= 0.62 moles de C2H6
6.023 x 1023 moléculas de C2H6
5.10. Calcula la masa molar de cada uno de los siguientes compuestos:
a) Fe = 1 x55.85 = 55.85 b) Al = 2 x 26.98 = 53.96 c) C = 7 x 12.01 = 84.07
S = 1 x 32.07 = 32.07 O = 3 x 16.00 = 48.00 H = 5 x 1.01 = 5.05
O = 4 x 16.00 = 64.00 Al2O3 = 101.96 g/molN = 1 x 14.01 = 14.01
FeSO4 = 151.92 g/mol O = 3 x 16.00 = 48.00S = 1 x 32.07 = 32.07
C7H5NO3S = 183.20 g/mol
d) C = 3 x 12.01 = 36.03 e) N = 2 x 14.01 =28.02 f) Zn = 1 x 65.41 = 65.41
H = 8 x 1.01 = 8.08 H = 8 x 1.01 = 8.08 C = 4 x 12.01 = 48.04
O = 1 x 16.00 = 16.00 C = 1 x 12.01 = 12.01 H = 6 x 1.01 =6.06
C3H8O = 60.11 g/mol O = 3 x 16.00 = 48.00 O = 4 x 16.00 = 64.00
(NH4)2CO3 = 96.11 g/mol Zn(C2H3O2)2 = 183.51 g/mol
5.14. Calcula el númerode gramos de cada uno de los casos siguientes:
a) 2.0 moles de MgCl2 x 95.21g de MgCl2 = 190.42g de MgCl2
1 moles de MgCl2
b) 3.5 moles de C3H8 x 44.11g de C3H8 =...