Quimica

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la Serie de Lyman es el conjunto de lineas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1(donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadassecuencialmente por letras griegas: desde n = 2 a n = 1 es llamada Lyman-alfa, 3 a 1 es Lyman-beta, 4 a 1 es Lyman-gamma, etc.
La primera línea en elespectro ultravioleta de la serie de Lyman fue descubierta en 1906 por el físico de la Universidad de Harvard llamado Theodore Lyman, quienestudiaba el espectro ultravioleta del gas de hidrógeno eléctricamente excitado. El espectro de la radiación emitido por el hidrógeno no escontinuo
La versión de la fórmula de Rydberg que generó la serie de Lyman era:

Donde n es un número natural mayor o igual a 2 (es decir n= 2,3,4,...).
Además, las líneas vistas en la imagen son las longitudes de onda correspondientes a n=2 en la izquierda, a n= en la derecha(pues existen infinitas líneas espectrales, pero se densan demasiado a medida que se aproxima a n=, por lo que sólo algunas de las primeraslíneas y la última aparecen efectivamente)
Las longitudes de onda (nm) en la serie de Lyman son todos ultravioletas:
n | 2 | 3 | 4 | 5 |6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | |
Longitud de onda(nm) | 121.6 | 102.5 | 97.2 | 94.9 | 93.7 | 93.0 | 92.6 | 92.3 | 92.1 | 91.9 | 91.15 |
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