Quimica

INSTITUTO POLITÉCICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA BÁSICA JUNIO 2012
ACADEMIA DE QUÍMICA
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Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA BÁSICA JUNIO 2012
ACADEMIA DE QUÍMICA

I. ESTRUCTURA ATOMICA

Conteste o seleccione la respuesta según corresponda:
1.- Describalos diferentes modelos atómicos.
2.- ¿Cuáles son las características de los rayos catódicos?
3.- El número atómico es el número de_____PROTONES___ en el núcleo.
Protones/neutrones
4.- Cuando dos átomos del mismo elemento tienen diferente masa se llaman_ISOTOPOS_____.Isóbaros/isótopos
5.- A la suma algebraica de los protones y neutrones se le llama___NUMERO DE MASA__.
Número atómico/número de masa
6.- El Ca20 tiene 4 isótopos 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca.
Encuentre y tabule el número deneutrones, electrones y protones para cada uno.
7.- Los isótopos del Cl17 son 35 Cl, 36 Cl, 37 Cl, 38 Cl
Encuentre y tabule el número de neutrones, electrones y protones para cada uno.
8- Los números cuánticos de los que nos valemos para describir la región- espacio energética de los electrones del átomo se representan con las letras:_____n_____, _____l______, _____m______y _____ms________.
9- Elnúmero cuántico n representa: NIVELES_________ y tiene valores enteros. Subniveles / niveles
_____POSITIVOS________
Positivos/negativos
10.- El número cuántico “l” representa la_________FORMA_________ del orbitalForma/orientación
en donde se localiza el electrón diferencial y tiene valores_________0……n-1________
enteros / 0 … n - 1
11.- El número cuántico m se conoce como_______MAGNETICO____________ sus valoresPrincipal / magnético
desde_______-l_______ pasando por 0, hasta_____+l___________.
- n / - l + n / + l
12- Número cuántico spin representa _____GIRO________ del electrón, tiene 2 valores que son:__+1/2___y__-1/2______.Giro / vibración
13- Las reempes u orbítales son la energía cuantificada que nos sirve para identificar la orientación de los_________________ .
Protones /electrones
14- Los diferentes valores numéricos de “l” son representados con las letras______s_____, ______p______,____d________ y____f__________.
15- Escriba los valores de los númeroscuánticos en la siguiente tabla, para el tercer nivel, donde n =3
16- Pauli estableció un principio llamado de exclusión, enúncielo:

Indica que en un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales, es decir que al menos un número cuántico debe ser distinto.

17- Dibuje la forma atribuida a los siguientes orbítales.
Orbital s Tres orbítales p18.- Escriba los valores de los números cuánticos en la siguiente tabla

n l m ms No de e- por subnivel No de e- por
nivel

2

5

6





19- Complete la siguiente tabla con lo que se le pide:
n l m No de orbítales No de electrones
Por orbital No de electrones
Por nivel
2

4

20.- Si n = 2 y n =3, l =0, l =1, m =-1, m = 0, m = +1, ms =1/2. Calcule...