Quimica

Problema 3. Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia que pueda disolverse en diferentes volúmenes de disolventes.

Introducción

A lo largo de experimentaciones en un laboratorio, se realizan diferentes mezclas de sustancias, teniendo en cuenta que una mezcla es la unión de varias sustancias y estas pueden ser homogéneas y heterogéneas.

Estasmezclas tienen diferentes características, y se obtienen por la disolución de un soluto con un disolvente. El disolvente es la sustancia o compuesto que está, en la mayoría de los casos, en mayor proporción; y el soluto es otra sustancia (en cualquiera de los estados de agregación) que se quiere o pretende disolver en el disolvente. También se puede determinar si una solución está saturada,insaturada o sobresaturada; esto puede ser por la cantidad máxima o mínima de soluto que se encuentra en el disolvente.

En algunos casos, se necesita separar el soluto del disolvente para poder estudiarlos de manera selectiva, y esto se lleva o puede llevarse a cabo por diferentes tipos de separación, los cuales pueden ser: Decantación, filtración por gravedad, filtración al vacío, hidrólisis, etc.En la siguiente práctica se pretende medir la masa máxima de una solución saturada por medio de una técnica de separación, conocida como filtración por gravedad, y también por un procedimiento experimental, para lo cual, nos proporcionará información sobre si la mezcla en verdad es saturada o no y saber si tiene relación, tanto directa como indirecta, con el disolvente a utilizar.

ObjetivosObjetivo General

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolventes.

Objetivos Particulares.

a) Definir el concepto solubilidad

b) Diferenciar los conceptos solubilidad y disolver

c) Analizar los factores que modifican la cantidad de la masa máxima de soluto que se disuelve en unvolumen de disolvente.

d) Analizar las diferentes formas de expresar dimensionalmente la solubilidad de las sustancias para electrolitos fuertes y débiles.

Variables

Variable independiente: Volumen (V)

Variable dependiente: Masa (m)

Variable constante: Temperatura (T)

Hipótesis

*Hipótesis experimental: La masa será directamente proporcional al volumen, para hacer saturada a lamezcla de NaCl + H2O.

*Hipótesis nula: No se observa la saturación de la mezcla en el momento del calentamiento.

*Hipótesis alterna: La masa será la misma en cuanto a los diferentes volúmenes para hacer saturada la mezcla de NaCl + H2O.

Sujeto de estudio

*Cloruro de sodio comercial (sal de mesa)

Material

MATERIAL


EQUIPO


REACTIVOS

ANALITICOS O

SUSTANCIASDISOLUCIONES


OTROS MATERIALES

11 vasos de precipitado (100 mL)


balanza granataria




NaCl + H2O


cloruro de sodio (sal de mesa)

1 probeta graduada









Agua destilada

Vidrio de reloj








4 agitadores de vidrio









papel filtro








embudo








tripieTriángulo de porcelana








Procedimiento experimental

1. A un vaso de precipitados, agregar 50 mL de agua destilada, y para los siguientes 9 vasos, se disminuirá de 5 en 5 mL.


2. A cada vaso de precipitados se le agregará cierta cantidad de soluto (NaCl) a su consideración, tomando en cuenta que al mezclarse, la mezcla sea homogénea.3. Armar el sistema de filtración por gravedad con el tripié, el triángulo de porcelana, el embudo y el papel filtro (como se muestra en la imagen) para la filtración que se hará después de terminar de disolver todo el soluto en el disolvente.



7. Colocar la masa obtenida por medio de la filtración en el vidrio de reloj y medir la masa en la balanza granataria....