Quimica

QUÍMICA II
Bloque I “ Aplicas la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos de tu entorno”.

Instrucciones: Lee cuidadósamente las instrucciones y notas. Resuelve cada uno de los siguientes ejercicios en tu cuaderno (portafolio de evidencias). Es importate incluir TODOS los cálculos después de cada ejercicio y expresar los resultados con sus unidades correspondientes, cada títuloes un sello. Recuerda que resolverlos te brindará capacidad de análisis, de razonamiento y diversas habilidades.
Ejercicios:
1. Peso molecular. Determinar el Peso molecular de los siguientes compuestos:
Compuesto | Cálculos | P.M. | Compuesto | Cálculos | P.M. |
Mn(OH)5 | | | Ca3P2 | | |
Au2(CO3)3 | | | H3PO3 | | |
NH4OH | | | Cr2(SO4)3 | | |
Be3(PO4)2 | | |Pd(CO3)2 | | |
Nota: Los espacios de esta tabla no son adecuados, los ejercicios van en tu cuaderno.

2. Mol.

3. Número de moléculas.

4. Volumen molar.
Resuelve los sigientes problemas, en tu cuaderno, cada problema debe llevar FÓRMULA, DESPEJE, SUSTITUCIÓN y RESULTADO, este último con sus unidades, encerrado o subrayado.
a. ¿Cuántos moles hay en 76 gr de ácido sulfúrico(H2SO4)?
b. El ácido cianhídrico es un líquido incoloro y volátil, huele parecido a ciertos huesos de frutas como el durazno y el de la cereza. Es sumamente venenoso y la dósis tóxica promedio es de 0.056 gramos. ¿Cuántas moléculas hay en 0.056 gr del ácido?
c. El cobre (Cu) tiene alta conductividad del calor y de la electricidad, es muy resistente a la corrosión, así como su maleabilidad yductibilidad. Determina la masa de 0.252 moles del elemento.
d. El Zinc (Zn) se usa como capa protectora resistente a la corroción para el hierro y el acero, como componente del latón, en las placas de las pilas (baterías) eléctricas secas y en las fundiciones a troquel. Calcula el número de moles que contienen 4.5 x1024 átomos del elemento.
e. El cloro (Cl2) a temperatura ambiente es un gasamarillo verdoso, tiene un olor irritante, y muy concentrado es peligroso. En condiciones normales de temperatura y presión (T=273oK y P=1 atm) ¿qué volumen ocupan 54 gr de cloro?
f. ¿Cuántos átomos de Carbono hay en un quilate de diamante? El diamante es carbono puro y un quilate pesa exactamente 0.2 gramos.
g. Determina el número de moles que contienen 50.16 gramos de FeS Sulfuro deHierro.
h. El amoníaco (NH3) es un gas de olor picante, incoloro y muy soluble en agua. En Europa durante la Edad Media, el amoníaco se obtenía calentando los cuernos y pezuñas de bueyes. En CN ¿cuántos moles están contenidos en 100 L de amoníaco?
i. El azúcar de mesa conocida como Sacarosa es el edulcorante más utilizado para endulzar los alimentos. En la naturaleza se encuentra en un 20% delpeso en la caña de azúcar. La miel también es un fluido que contiene gran cantidad de sacarosa parcialmente hidrolizada. Su fórmula es C12H22O11, si se pesan 250 gramos de la misma ¿cuántos moles y cuántas moléculas de sacarosa tendremos?
j. ¿Cuántos moles están presentes en 100 gr del compuesto CO(NH2)2 llamado Urea?

5. Relación masa-masa. Resuelve los siguientes problemas en tucuaderno, escribe los procedimientos completos, expresar las unidadades y resaltar los resultados. Inicia con el balanceos de la ecuación.
* ¿Qué cantidad de Sulfato de Bario (BaSO4) se obtendrá al reaccionar 10 gr de Fe2(SO4)3 Sulfato de fierro III con Cloruro de Bario (BaCl2), según la siguiente reación:
BaCl2 + Fe2(SO4)3 FeCl3 + BaSO4

* ¿Cuántosmoles de cloruro de sodio, se necesitan para producir 355 g de cloro?
NaCI Na + Cl2

* Calcula la masa de cloruro de potasio, KCl obtenidos en una reacción de descomposición de 50 g. de clorato de potasio, KClO3. A partir de la ecuación quimica:
KClO3 KCl + O2

6. Relación...