Quimica

El reactivo de Schleider puede usarse para detectar alcaloides como los derivados de las capsulas de amapola. El Reactivo se prepara disolviendo 20 g de Tungsteno de ...
Sodio (Na2 WO4 . 2 H2O) ensuficiente solucion de 0.10 Molar de Na3PO4 adicionado a una pequeña cantidad de acido nitrico hasta tener un volumen final de 100 ml de solucion.
¿Cual es la molaridad del Tungsteno en la solucionfinal?
¿Cuantos gramos de Na3 PO4 se Necesitan para preparar 250 ml de solucion de 0.10 Molar
de fosfato de sodio?

SOLUCIÓN

¿Cual es la molaridad del Tungsteno en la solucion final?

El pesomolecular del Na2WO4.H20=329,84 U.M.As unidades de masa atomicas

n=m/Pm=20g/329,84 umas=0,06 moles

si el volumen final es 100 ml

M=n/v=0,06/0,1=0.6 M en esta formula n= numero de moles y elvolumen se mide en litros

¿Cuantos gramos de Na3 PO4 se Necesitan para preparar 250 ml de solucion de 0.10 Molar

de fosfato de sodio?

pasamos el volumen a litros. El peso molecular delfosfato sódico= 164umas Ahora sustituimos en la ecuación
n=M*V=0,25litros*0,10M=0,025 moles de fosfato sódico
hayamos su masa asi:
n*Pm=m
n*Pm=0,025moles*164umas=4,1 gramos de fosfato sódico¿Cuántos gramos de soluto hay disueltos en 262 ml de disolución acuosa de hidróxido de sodio 0.4 M?
M=n/v
n=0,4*0,262=0,1048 moles de naoh

n=m/PM-->m=PM*n donde PM=40 umas
m=0,1048 moles*40umas =4,192gramos

¿calcula la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HCl sabiendo que su riqueza es del 38?
calcula la normalidad de medio litro de disolucion que contiene 5,6g de HClsabiendo que su riqueza es del 38 % y su dencidad es de 1,25g/mL.

5.6----100% -->calculo de los gramos reales de hcl
x-------38%
x=2,128 gramos reales de hcl

ahora calculo de M =n/vn=2,128/36,35
M=2,128/36.35/0,5 litros=0,117 M de hcl
N=M*v=0,117*1=0,117 N ya que su valencia es uno


¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?
PM NaCl = 23+35.5 =58.5...