Quimica



“PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES”



Nombres: Bastían Acuña, Esteban Tapia, Jaime Escobar
Curso: 2 °G
Asignatura: Química
Profesor: Brandy Valdés








Introducción
Las propiedades coligativas son aquellas que no dependen de la naturaleza del soluto, sino de la cantidad del mismo.
Por ejemplo, la conductividad y la viscosidad no son propiedades coligativas ya que si dependende la naturaleza del producto. Si disolvemos azúcar en agua destilada, ésta disolución no va a conducir la electricidad, en cambio, una disolución de agua destilada y sal, sí conduce la electricidad.
Las propiedades coligativas de una disolución siempre varían respecto a las del solvente puro en mayor o menor medida, tanto si se trata de sal como si se trata de azúcar.
Estas propiedades tieneninfinidad de aplicaciones químicas y físicas, especialmente en la determinación de pureza de la sustancia, ya que sus propiedades coligativas no serán las mismas si no son puros, sean cuales sean las impurezas. Además, como dependen de la cantidad de soluto con ellas, se podrá determinar la cantidad de impureza.
¿Cuáles son las propiedades coligativas?
Las propiedades coligativas son:

El descensode la presión de vapor.
El aumento ebulloscópico.
El descenso crioscópico
La presión osmótica


Presión de Vapor

Evaporación es la tendencia de las partículas de la superficie del líquido, a salir de la fase liquida en forma de vapor. Es importante saber que no todas las partículas de líquido tienen la misma energía cinética (no todas se mueven a la misma velocidad). Las partículas con mayorenergía en la superficie pueden escaparse a la fase gaseosa. Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase liquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, a la que se le denomina presión de vapor, cuando ambas fases están en equilibrio dinámico. Esta presión de vapor depende de la temperatura y de la naturaleza del líquido.Propiedad Coligativa 1: Descenso de la presión devapor
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de lafase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.


Lo que cuantitativamente se expresa como:



Por el contrario, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla.


Propiedad Coligativa 2: Aumento Ebulloscópico.
Definición:
Elaumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado

Además el ascenso del punto de ebullición depende de la concentración del soluto, siendo la relación directamente proporcional:


Característica:
Cuando un disolvente tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de lasmoléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.

APLICACIÓN
EJEMPLO:
¿Cuál es el punto de ebullición de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol C2H6O2 en 900 g de agua? (Ke = 0,52°C/m). 
Datos:
Masa soluto: 100g
Peso molecular: etilenglicol 62 g
Mol; masasolvente agua 900g
Peso molecular agua 18 g/mol
Ke = 0,52°C/m; T°e= 100°C)
Respuesta: Si dTe= Te - T°e (1) y dTe = Ke m (2), para obtener Te necesitamos dTe (ascenso de temperatura de ebullición), lo obtenemos de ecuación (2).

62g ----- 1 mol
100g ----X moles
X = 1,613 moles de soluto
Molalidad = 1,613 moles/ 0,9 Kg solvente = 1,792 molal
Luego dTe = 0,52°C/m x 1,792 molal = 0,9319°C
Así en la...