quimica
Páginas: 2 (280 palabras)
Publicado: 17 de agosto de 2015
1. Defina y de un ejemplo de:
a. Estructuras de Lewis: estructuras que muestran de forma gráfica
cuántos electrones de valencia están implicados en la formación de
enlaces y cuántos permanecen como pares de electrones sin
compartir.
Ejemplo
: Tricloruro de fósforo
Cl – P – Cl l
Cl
b. Densidad electrónica: probabilidad de que un electrón se encuentre
en una región particular de un orbital atómico.
Ejemplo: Hierro (Fe)
1s
2,
2s
2,
2p
6
, 3s
2
, 3p
6
, 4s
2
,
3d
6
.
c.Momento dipolar: magnitud de la polaridad de un enlace donde
existen dos cargas opuestas.
Ejemplo: H
2
O = 1.85D
d. Resonancia:
sistema de representación de estructuras de enlace
entre los átomos de una molécula que no coincide con la estructura
real la cual puede tener diferentes formas sin que haya un cambio en
la sustancia.
Ejemplo: NO
3
O
|
N
// \
O O
2. Explique su aplicación a los temas de la unidad:
a. Regla del octeto: regla que debe de ser cumplida para llevar a cabo enlaces químicos exitosamente. Estos enlaces determinarán el
b.
c.
d.
e.
comportamiento y las diferentes propiedades de la molécula
obtenida.
Formación del cloruro de sodio: el cloruro de sodio, así como los
elementos que lo forman son de gran utilidad en la unidad para
ejemplificar los diferentes conceptos para enlaces vistos.
Ciclo de BornHaber. Ayuda a comprender la formación de un
compuesto iónico específico permitiendo observar diferentes
reacciones químicas llevadas a cabo.
Número de oxidación: son los responsables de que los diferentes
enlaces se lleven a cabo representando la carga neta de la molécula
formada.
Resonancia del benceno: describe los enlaces en las ...
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