Quimica

COMPROBACION EXPERIMENTALDEL COMPORTAMIENTO DE LOS ATOMOS RESPECTO A LOS CAMBIOS ENERGETICOS
El efecto de la luz sobre los electrones de valencia:
El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión deelectrones por un metal o fibra de carbono cuando se hace incidir sobre él una radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general).
¿Qué es un espectro de emisión?
El espectrode emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía.
Los colorescaracterísticos que adquiere la flama con los diversos elementos:
La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para unelemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
EXPEROMENTO (REPORTE):
Desarrollo:
Conseguimosel material para hacer la práctica en laboratorio.
Encendimos el mechero y con el grafito, tomamos una pequeña muestra de cada uno de los siguientes compuestos:
NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3, Sr(NO3)2, LiNO3y Cu(NO3)2.
Con el mechero ya encendido pusimos ligeramente a un lado el grafito con cada una de las muestras ordenadamente y observamos la coloración que obtenía la flama al poner los compuestos yamencionados.
ELEMENTO | COLOR |
NaNO3 | Amarillo fuerte |
Ca(NO3)2 | Naranja |
KNO3 | Blanco |
Sr(NO3)2 | Rojo con verde |
Li(NO3)2 | Rojo |
Cu(NO3)2 | Verde |

3 elementos que le dancoloración a la flama:
Litio: rojo
Cobre: verde
Sodio: amarillo
APLICACIÓN DE LOS ESPECTROS DE EMISION DE LOS METALES:
Se utiliza en los análisis para el área ambiental para ver contaminación desuelo, agua, también en la pureza de los metales y en las aleaciones para maquinar alguna pieza específica de la industria.

CONCLUSIONES
CON ESTE PEQUEÑO REPORTE NOS INFORMAMOS ACERCA DE LA...