QUIMICA

Universidad del Este
Escuela de Ciencias y Tecnología

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Definición de química, materia y energía
Método científico
Clasificaciones de la Materia
Propiedades de las Materia
Sistema de medidas
Teoría atómica
Ácidos y bases
Electrolitos
Solubilidad

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

Definir en términos generales.



Presentar las clasificaciones de la materia



Conocer las propiedades de lamateria.



Distinguir entre cambios físicos y químicos que sufre la materia.



Conocer y distinguir entre los tres estados de la materia.



Repasar estructura atómica (estudio de la materia a nivel micro
molecular).



Repasar conceptos básicos sobre: soluciones.



Distinguir entre ácidos y bases.

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 Es el estudio de la materia, sus propiedades
químicas y físicas, los cambios químicos yfísicos que esta sufre, y los cambios de
energía que acompañan esos procesos.

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

Materia
 Todo lo que tenga masa y ocupe espacio



Los cambios que la materia sufre involucran
ganancia o perdida de energía.



Energía
 Capacidad para hacer trabajo

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Observación
del
fenómeno,
Formulación
de pregunta,
Reconocer
patrón

Hipótesis

Teoría o se
crea una
nueva
hipótesis

ExperimentaciónAnálisis

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Materia

Sustancia Pura

Elemento
(Molécula)

monoatómico

diatómico

Mezcla

Compuesto

iónico

Homogénea

Heterogénea

covalente

poliatómico

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Clasifica entre sustancia pura, mezcla homogénea y
mezcla heterogénea.
1. Alcohol etílico
2. Sangre
3. Alka-Seltzer disuelta en agua
4. Oxigeno en tanque de oxigeno de un hospital
5. Aire
6. Pintura
7. Perfume
8. Monóxido de carbono

9Clasifica entre sustancia pura, mezcla homogénea y
mezcla heterogénea.
1. Alcohol etílico – sustancia pura
2. Sangre - mezcla heterogénea
3. Alka-Seltzer disuelta en agua – mezcla
homogénea
4. Oxigeno en tanque de oxigeno de un hospital –
sustancia pura
5. Aire - mezcla homogénea
6. Pintura - mezcla heterogénea
7. Perfume - mezcla heterogénea
8. Monóxido de carbono – sustancia pura
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

Propiedadesfísicas – pueden ser observadas o
medidas sin cambiar la composición o la
identidad de la sustancia



Propiedades químicas – resultan en un cambio
en composición y solo pueden observarse a
través de reacciones químicas

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Ej. de
Propiedad
Física
Estados de la
Materia

Sólido

Líquido

Gas
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

Cambio físico – produce una diferencia
reconocible en la apariencia de una sustancia
sin causarcualquier cambio en su composición
o identidad



Cambio químico – ocurre a través de reacciones
químicas
 Reacción química – proceso de rearreglar,
remover, reemplazar o añadir átomos para
producir nuevas sustancias
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Clasifica entre propiedad química o propiedad
física:
1. color
2. inflamabilidad
3. dureza
4. olor
5. sabor
6. Agua bullendo se convierte en vapor
7. Combustión de madera
8.Fusión de hielo
9. Caimiento de hojas en el otoño
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Clasifica entre propiedad química o
propiedad física:
1. Color - F
2. Flamabilidad - Q
3. Dureza - F
4. Olor - F
5. Sabor - F
6. Agua bullendo se convierte en vapor - F
7. Combustión de madera - Q
8. Fusión de hielo - F
9. Caimiento de hojas en el otoño - F
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

Propiedades intensivas – es una propiedad de
materia que es independiente de lacantidad de
la sustancia; Ej. Densidad, puntos de ebullición
o fusión, temperatura



Propiedades extensivas - es una propiedad de
materia que es depende de la cantidad de la
sustancia; Ej. Masa, volumen

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

El átomo esta compuesto de tres subpartículas: protón,
electrón y neutrón.

17



Ácidos – tienden a ser agrios, pH menor de 7
 Ej. acido acético (vinagre)



Bases – tienden a serresbalosas, pH mayor de 7
 Ej. cloro






La acidez se obtiene midiendo la concentración del ion
hidronio H3O+
pH = - log [H3O+ ]
Escala de pH

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

No electrolito – no ionizada, no conduce corriente
eléctrica
 Ej. C2H5OH



Electrolito fuerte – sustancia que esta completamente
ionizado en solución acuosa y la solución es un buen
conductor eléctrico
 Ej. MgCl2



Electrolito débil –...