Quimica

Introducción.
Cada objeto y sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas sonestudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la material.
En el presente documento se darán a conocer los distintos modelos atómicos planteados por personajes muy reconocidos en la ciencia, por todas su aportaciones en base a la química, además se observaran los conceptos básicos acerca de las teorías atómica y las configuraciones electrónicas(en cuanto a este tema seconocerán los subniveles de cada nivel establecido).

Objetivo General:
• Realizar una investigación acerca de la Teoría Atómica y la Configuración Electrónica para profundizar y reforzar los conocimientos básicos acerca de estos temas.
Objetivos Específicos:
• Conocer los procedimientos básicos de la configuración electrónica.
• Investigar los diferentes Modelos Atómicos en base a las teoríasplanteadas.
• Presentar conceptos básicos de ambas temáticas para un realizar mejor análisis





Teorías Atómicas
El primero en utilizar el término de átomo fue Demócrito, porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas indivisibles. Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería.
Toda la materia no está constituida por átomos si porpartículas subatómicas ejemplo:
Protones.
Neutrones.
Electrones.

Los científicos descubrieron que los átomos pueden dividirse e inventaron el término “Partículas Elementales”, para describir las partículas indivisibles aunque no indestructibles de un átomo.
En el siglo XVlll, nacieron con respecto a la teoría del átomo:
a) La primera ley es la de la conservación de la masa.
Dada por Antoine lavoiseren 1789, dice que la masa total es constantes es decir que los reactantes tienen la misma masa que los productos
b) La segunda ley es de proporciones definitivas.
Dada por el farmacéutico francés Joseph Louis Proust en 1799 declara que al descomponer un compuesto en sus constituyentes, entonces las masas tendrán siempre las mismas proporciones, sin importar la cantidad o fuente de la sustanciaoriginal.
Pero John Dalton estudio estas dos leyes y las expandió proponiendo la ley de las proporciones múltiples, explica que si dos elementos pueden combinarse para formar una cantidad de compuestos posibles, entonces las proporciones de las masas del segundo elemento que se combina con una masa fija del primer elemento, serán proporciones de números enteros pequeños.
Dalton también creía quela teoría atómica podía explicar porque el agua absorbía gases diferentes, por ejemplo: Descubrió que el agua absorbe dióxido de carbono mucho mejor que el nitrógeno.
La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:
Cada elemento químico se compone de partículas diminutas en indestructibles denominadas “Átomos”. Los átomos no pueden crearse ni destruirsedurante una reacción química.
Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa y en otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo un átomo de “a” con un átomo de “b” (ab), o un átomo de “a” con dos átomos de “b” (AB2).Existen otros cuatro puntos fundamentales sobre la teoría atómica :
1. Toda la materia está constituida por átomos.
2. Los átomos no pueden ser creados, divididos o destruidos.
3. Todos los átomos de un elemento son semejantes y diferentes de los de cualquier otro elemento.
4. Los átomos se combinan en relaciones de números enteros, pequeños y compuestos que se forman y se mantienen unidos por las...