QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROGRAMA DE ESTUDIO
QUÍMICA

1

Asignatura

Clave
COORDINACIÓN DE
FÍSICA Y QUÍMICA

CIENCIAS BÁSICAS
División

Asignatura:
Obligatoria

Semestre

Optativa

Créditos

INGENIERÍA
EN TELECOMUNICACIONES

Departamento

X

10

Licenciatura

Horas/semana:
Teóricas
4.0

Horas/semestre:
Teóricas
64.0

Prácticas

2.0

Prácticas

Total

6.0Total

32.0
96.0

Modalidad: Curso teórico-práctico
Seriación obligatoria antecedente: Ninguna
Seriación obligatoria consecuente: Ninguna
Objetivo(s) del curso:
El alumno aplicará los conceptos básicos para relacionar las propiedades de las sustancias en la resolución
de ejercicios; desarrollará sus capacidades de observación y de manejo de instrumentos.

Temario
NÚM.

NOMBRE

HORAS

1.

Estructuraatómica

2.

Periodicidad química

3.

Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares

12.0

4.

Teoría del orbital molecular y cristaloquímica

6.0

5.

Estequiometría

6.

Termoquímica y equilibrio químico

7.

Electroquímica

16.0
4.0

10.0
6.0
10.0
_____
64.0

Actividades prácticas

32.0
_____

Total

96.0

9/3/2015 12:49

(2/6)

1

Estructura atómica
Objetivo: El alumno aplicará el modeloatómico de Bohr y el modelo atómico de la mecánica cuántica para predecir las
características magnéticas de los átomos.
Contenido:
1.1 Importancia de la química en las ingenierías.
1.2 Descripción de los experimentos: Thomson, Millikan, Planck, efecto fotoeléctrico, espectros
electromagnéticos.
1.3 Modelo atómico de Bohr y teoría de De Broglie.
1.4 Modelo atómico de la mecánica cuántica, númeroscuánticos y estructura electrónica.
1.5 Diamagnetismo, paramagnetismo y ferromagnetismo.
1.6 Dominios magnéticos y magnetización.

2

Periodicidad química
Objetivo: El alumno relacionará las principales propiedades de los elementos con las analogías verticales y
horizontales en la tabla periódica.
Contenido:
2.1 Propiedades de los elementos: masa atómica, punto de ebullición, carácter ácido-base, punto defusión,
carácter metálico, densidad, radio atómico, radio iónico, energía de primera ionización, estructura cristalina,
electronegatividad, conductividad térmica y conductividad eléctrica.
2.2 Analogías en las propiedades de los elementos para los miembros de un mismo periodo o de un mismo grupo.

3

Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares
Objetivo: El alumno explicará las interacciones entrelas moléculas a partir de la estructura de Lewis, de la
geometría y la diferencia de electronegatividades.
Contenido:
3.1 Teoría de enlace valencia.
3.2 Enlaces químicos: enlaces covalentes puro, polar y coordinado.
3.3 Enlace iónico.
3.4 Fuerzas intermoleculares entre moléculas diatómicas.
3.5 Estructuras de Lewis de moléculas sencillas.
3.6 Teoría de repulsión de los pares electrónicos de lacapa de valencia.
3.7 Geometría molecular y polaridad con respecto a átomos centrales.
3.8 Fases: sólida, líquida y gaseosa.
3.9 Fenómenos de superficie: tensión superficial, capilaridad.
3.10 Disoluciones: diluidas, saturadas y sobresaturadas.
3.11 Dispersiones coloidales.
3.12 Conductividad eléctrica de materiales iónicos en disolución.

4

Teoría del orbital molecular y cristaloquímica
Objetivo:El alumno aplicará la teoría de las bandas para explicar la diferencia en el comportamiento eléctrico de
los materiales, así como la estructura cristalina.
Contenido:
4.1 Teoría del orbital molecular para moléculas diatómicas.
4.2 Teoría de las bandas.
4.3 Enlace metálico.
4.4 Aislantes, semiconductores, conductores y superconductores. Aplicaciones.
4.5 Cristales: celdas unitarias, tipos decristales.

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5

Estequiometría
Objetivo: El alumno aplicará las diferentes relaciones estequiométricas y las unidades que se emplean para medir las
concentraciones en fase sólida, líquida y gaseosa para la resolución de ejercicios.
Contenido:
5.1 Conceptos de mol y masa molar.
5.2 Relaciones estequiométricas: relación en entidades fundamentales, relación molar y relación en...