Quimica

COLEGIO DE BACHILLERATO
“SIMON BOLIVAR”

NOMBRE : JOSELINE SABANDO

CURSO: 1º “B” CIENCIAS

FECHA: 23/09/15


REGLA DEL OCTETO
Esta regla inidca que cuando se van a enlazardos átomos iguales, los electrones de valencia de éstos se organizan de tal manera que, al formar el enlace por compartición de pares de electrones, cada uno de los átomos alfinal adopta una estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8 electrones en sus últimos niveles de energía. Cuando se trata de átomos diferentes, el elemento máselectronegativo o no metálico es el que se rodea de ocho electrones.
Esta Regla tiene algunos excepciones como es el caso de que no se aplica en la formación de enlaces con pares deátomos de hidrógeno.
Aplicación de la regla dl octeto con átomos de elementos diferentes:
Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzarel mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica. Los gases nobles tienen acomodos de electrones muy estables, como revelan susaltas energías de ionización, su baja afinidad por electrones adicionales y su falta general de reactividad química. Puesto que todos los gases nobles (con excepción del He)tienen ocho electrones de valencia, muchos átomos que sufren reacciones, también terminan con ocho electrones de valencia. Esta observación ha dado lugar a una pauta conocida comoregla del octeto: los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia. Un octeto de electrones consiste en subcapas sy p llenas de un átomo. En términos de símbolos de Lewis, un octeto puede visualizarse como cuatro pares de electrones de valencia dispuestos alrededor del átomo.