Quimica

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.Básicamente:
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se da un intercambio deelectrones.

Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia deelectrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dossemireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana loselectrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor.

SUSTANCIAS OXIDANTES
Las sustancias oxidantes reaccionan con otras sustancias donando electrones, al tiempo que se reducen.
También hay sustanciasque tienen al mismo tiempo una acción oxidante y reductora, dependiendo del tipo de sustancia con la que reaccionen.
- Según su empleo, las sustancias oxidantes se dividen en:
· Neutras: ozono, óxidode plomo. nitrotolueno,...
· Alcalinas: permanganato potásico, oxígeno,...
· Ácidas: ácidos crómico, nítrico, sulfúrico,...


Reducida
Es la sustancia que produce la reducción. El agente reductorcontiene el átomo que aumente el número de oxidación, y, al producir oxidación, se oxida, siendo por lo tanto la sustancia oxidada. El agente reductor cede electrones.

EntalpiaEntalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’; formado por ἐν [en], ‘en’ y θάλπω [thálpō], ‘calentar’) es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de...