quimico

CÁTEDRA: QUÍMICA

TRABAJO PRÁCTICO DE
LABORATORIO Nº 2

TEMA: SISTEMAS MATERIALES
OBJETIVOS
1. Separar las fases de sistemas heterogéneos, empleando métodos sencillos de reconocimiento de
sustancias.
2. Utilizar diferentes técnicas de laboratorio de uso común.
3. Separar los componentes de un sistema homogéneo.
PRERREQUISITOS
1. Conocer la clasificación de los sistemas materiales ylas propiedades intensivas.
2. Conocer los métodos de separación y en que se basa cada uno de ellos.
3. Saber señalar las diferencias entre una solución y una sustancia pura.
4. Conocer los métodos de fraccionamiento de sistemas.
CONCURRIR AL LABORATORIO CON UN CARTUCHO DE TINTA NEGRA
PARA LAPICERA, IMÁN, HIELO, 500 mL DE VINO TINTO POR GRUPO, PAPEL
DE ALUMINIO, REGLA, CALCULADORA, ETIQUETAS OMARCADOR DE
ALCOHOL, TRAPO Y DETERGENTE, FÓSFOROS
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
SISTEMAS MATERIALES
Se denomina sistema material a toda porción del universo que se aísla, real o imaginariamente, para
su estudio. Puede ser un cuerpo, conjunto de cuerpos, parte de un cuerpo o parte de un conjunto de
cuerpos. Se pueden clasificar como homogéneos o heterogéneos.
Sistemas homogéneos: constituidos poruna sola fase. Tienen iguales propiedades físicas y
químicas en todos los puntos de su masa y se caracterizan por presentar continuidad cuando se
observan a simple vista, al microscopio óptico y aún al ultramicroscopio. Ej.: aire puro y seco, agua,
soluciones.
Sistemas heterogéneos: constituidos por más de una fase (se pueden separar). En diferentes puntos
del mismo tienen distintas propiedadesfísicas y químicas. Presentan superficies de separación. Ej.:
agua y nafta, agua y arena, talco y limaduras de hierro.
Fase: cada sistema homogéneo que compone a un sistema heterogéneo, separadas unas de otras por
superficies de discontinuidad.
MÉTODOS PARA SEPARAR SISTEMAS HETEROGÉNEOS
SOLUBILIZACION: permite separar sólidos donde uno de ellos sea soluble en un disolvente
adecuado. Ej.:sal y arena agregando agua como disolvente de la sal.
EVAPORACIÓN: permite separar un sólido solubilizado en un disolvente. Se entrega calor para
evaporar al solvente. Ej.: agua salada.
FILTRACIÓN: permite separar una fase
sólida insoluble de una fase líquida. Las
impurezas y sustancias no disueltas pueden
separarse por filtración. El material filtrante
es en general un medio poroso: papel deQuímica FI UNPSJB 2014

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filtro, algodón, lana de vidrio. En el laboratorio se usa fundamentalmente el papel de filtro. Para el
doblado del papel de filtro se procede de la siguiente manera: 1.Se dobla la hoja de papel por la
mitad, 2. Se dobla nuevamente, 3. Se abre con precaución el filtro, dándole forma de cono. Una vez
preparado el papel de filtro se coloca en el embudoy sujetándolo con el dedo, se humedece con un
poco de agua destilada para fijarlo al embudo.
IMANACIÓN: permite separar sólidos donde uno de ellos sea atraído por un imán por presentar
propiedades magnéticas. Ej.: azufre de hierro.
FLOTACIÓN: permite separar sólidos de distinta densidad al agregar un líquido. Ej.: separar arena
y corcho por el agregado de agua.
DECANTACIÓN: permite separardos líquidos no miscibles o un sólido de un líquido
aprovechando su diferente densidad. Ej.: agua y aceite.
CENTRIFUGACIÓN: es una decantación acelerada por medio de la fuerza centrífuga (lo que lo
hace un método rápido). Se emplea en los mismos casos que el método anterior.
LEVIGACIÓN: se emplea para separar sólidos de distinto peso, donde los más livianos son
arrastrados por una corriente deagua o aire. Ej.: arenas auríferas, el agua arrastra la arena y
sedimentan las pepitas de oro.
TAMIZACIÓN: se emplea para separar sólidos de distinto diámetro de partícula usando una serie
de tamices. Ej.: harina de la cáscara de cereal.
SUBLIMACIÓN Y VOLATILIZACIÓN: permite separar sustancias sólidas donde al menos una
pasa del estado sólido a gas y nuevamente a sólido sin pasar por el...