quimico

En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que esademás reversible se conoce como proceso isoentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina procesoisotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es latemperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación (aporte devapor deagua) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa.
El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos quecomúnmente ocurren debido al cambio en la presión de un gas. Esto puede ser cuantificado usando la ley de los gases ideales.
En otras palabras se considera proceso adiabático a un sistema especial enel cual no se pierde ni tampoco se gana energía calorífica. Esto viene definido según la primera ley de termodinámica describiendo que Q=0
La ecuación matemática que describe un proceso adiabáticoen un gas es

donde P es la presión del gas, V su volumen y

el coeficiente adiabático, siendo  el calor específico molar a presión constante y  el calor específico molar a volumen constante.
 DiatérmicosCambio reversible en un sistema termodinámico .Siendo dicho cambio atemperatura constante en todo el sistema .Puede llevarse acabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema .Esteotro sistema se conoce como foco calórico .El calor se transfiere muy lentamente .Permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo.
La isoterma es una curva que une los vértices, en un plano...