Quimico

Ley de los gases ideales
Introducción
La ley de los gases ideales es una ecuación de cuantitativa de las propiedades de presión, temperatura, volumen y numero de moléculas de un gas ideal, aunque esta también se aplica a cualquier gas real a presiones bajas (unas cuantas atmosferas). Es una ley que tienes sus principios trecientos años atrás y es muy útil en la actualidad para la concluir ypredecir el comportamiento de cualquier gases en condiciones ordinarias.

Conceptos
Para entender el que es un gas ideales y aun más la ley de los gases ideales se requiere entender conceptos previos como lo son, temperatura, calor, gas, presión, etc.
Mol: El número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas)existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a: 6,022 141 29 (30) × 1023 unidades elementales.
Calor: El calor (Q) es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintastemperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico, el calor se mide en La misma unidad de la energía y el trabajo dada por el Sistema Internacional de Unidades: el julio. Otra unidad ampliamente utilizada para medir la cantidad de energía térmicaintercambiada es la caloría (cal), que es la cantidad de energía que hay que suministrar a un gramo de agua para elevar su temperatura 1 °C, una cal es 4,184 Julios
Trabajo: se realiza un trabajo (W) mecánico si al aplicar una fuerza (F) a un cuerpo este recorre una distancia (D), el trabajo efectuado será mayor cuanto mayor sea la fuerza aplicada y el camino recorrido el trabajo se mide enJulios ( J=kg. m2s2 ). Siendo entonces el trabajo: W= F. d = F.d cos∅
Energía interna: la energía interna (U) de un sistema se puede considerar como su energía a escala microscópica. Más concretamente, es la suma de: la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro demasas del sistema, y de la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades. La energía interna absoluta de un sistema no se puede medir, lo que se mide es su variación ∆U. Para un sistema cerrado (no intercambia material con su entorno) la variación de energía cinética es igual al calor absorbido por el sistema (Q) menos el trabajo(W) realizado. Es decir: ∆U=Q-W
Energía cinética: la energía cinética (Ec) es la energía que posee un cuerpo cuando este se mueve y en virtud e ese movimiento genera un trabajo, en otras palabras es la energía del movimiento. La energía cinética d un cuerpo depende de la masa y de la rapidez siendo entonces: Ec=W= F. dr= mdvdt.vdt=12mv2
Temperatura: Es la unamagnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica (si cada uno de dos sistemas materiales se encuentran en equilibrio con un tercero, los dos primeros también se encuentran en equilibrio térmico entre si. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como energíacinética. A medida de que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor. En los gases ideales monoatómico la temperatura aumenta por los movimientos traslacionales de sus partículas Para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional se toman en cuenta también. En un sólido, los movimientos en...