Quimico
Páginas: 8 (1924 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2012
PROCEDIMIENTO
CLAVE: IPM-01
1. INTRODUCCIÓN
En los análisis cualitativos y cuantitativos (potenciométricos) de control efectuados en el laboratorio, es indispensable el uso del pH metro, en el ajuste, formulación y control de la calidad de los productosintermedios involucrados en la elaboración de nuestros productos finales.
2. PROPOSITO
El objetivo del presente es establecer una metodología para la verificación del potenciómetro HANNA HI99141 que se encuentra físicamente en el Laboratorio de Control.
3. ALCANCE
Este método es aplicable a todo usuario del potenciómetro HANNA HI99141.
1. DEFINICIONES
1. Analista. Personal del Laboratorioque realiza un análisis o medición.
2. pH. Notación logarítmica que expresa (-[pic]) la concentración de iones H+ en solución.
3. Ácido. Compuesto aceptor de electrones.
4. Base. Compuesto aceptor de electrones.
5. Solución tampón o buffer. Solución que posee la misma proporción de su acido y base conjugada.
6. Escala de pH. Intervalo logarítmico de 0 a 14 unidades de pH, que permitenclasificar a una sustancia como ácido o base y saber la fuerza del mismo.
7. Potencial. Se define como el cambio de la corriente (ΔE) entre el sensor y el medio.
8. Potenciometría. Es una técnica analítica con la que se puede determinar la concentración de una especie electro activa en una disolución empleando un electrodo (referencia y trabajo).
2. RESPONSABILIDAD Y AUTORIDAD.
5.1Analista. Verificar las balanzas analíticas según el procedimiento que aquí se describe.
5.2 Jefe de Laboratorio. Supervisar el cumplimiento de este procedimiento y verificar que las desviaciones encontradas cumplan con los criterios de aceptación.
3. PROCEDIMIENTO DE REFERENCIA
Solano Chacón Jorge. Practicas recomendadas y reporte de las incertidumbres en química analítica. 4ta seriequímica. Ed Universidad de Costa Rica.
4. FUNDAMENTO DEL PROCEDIMIENTO.
El pH metro mide voltajes debajo de 1,5 V. En este circuito, la tensión desconocida está conectada a través de una sección del alambre a la resistencia, los extremos de esta se encuentran conectados con una célula electroquímica estándar que proporciona una corriente constante a través del alambre y La FEM desconocida en seriecon un galvanómetro, unidos a través de una sección de longitud variable del alambre de la resistencia están conectados por medio de un contacto deslizable.
El contacto que se desliza se mueve hasta que ninguna corriente fluya dentro o fuera de la célula estándar, según lo indicado por un galvanómetro en serie con FEM desconocida. El voltaje a través de la sección seleccionada del alambre esentonces igual al voltaje desconocido.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones.
5. INTERFERENCIAS
8.1 Efectos de la temperatura.
8.2 Deshidratación del electrodo.
8.3 Variaciones en el potencial de unión química.
8.4 Errores en disoluciones confuerzas iónicas bajas.
6. MATERIAL EQUIPO Y REACTIVOS
9.1 Potenciómetro: HANNA HI99141
9.2 Baño de temperatura (Termómetro AUTONICS TC 44, Res. 1ºC, Exc +/- 2ºC)
9.2 Agua destilada
9.3 Soluciones reguladoras pH=7 y pH= 10
7. PREPARACION DE SOLUCIONES
No se requiere
8. GESTION DE LA CALIDAD DEL ANALÍSIS
11.1 Se realizara el análisis aquí descrito tres veces cada mes.
11.2 Selimpiará el electrodo después de cada medición con tres enjuagues con agua destilada y se secara con un trozo de papel, para después ser sumergido en la solución limpiadora.
11.3 Evitar golpear los el electrodo con las paredes de la celda de trabajo
11.4 Al equipo se le debe revisar la carga que posee la pila para no tener problemas de campo
11.5 Mantenga húmedo el electrodo el tiempo en que...
CLAVE: IPM-01
1. INTRODUCCIÓN
En los análisis cualitativos y cuantitativos (potenciométricos) de control efectuados en el laboratorio, es indispensable el uso del pH metro, en el ajuste, formulación y control de la calidad de los productosintermedios involucrados en la elaboración de nuestros productos finales.
2. PROPOSITO
El objetivo del presente es establecer una metodología para la verificación del potenciómetro HANNA HI99141 que se encuentra físicamente en el Laboratorio de Control.
3. ALCANCE
Este método es aplicable a todo usuario del potenciómetro HANNA HI99141.
1. DEFINICIONES
1. Analista. Personal del Laboratorioque realiza un análisis o medición.
2. pH. Notación logarítmica que expresa (-[pic]) la concentración de iones H+ en solución.
3. Ácido. Compuesto aceptor de electrones.
4. Base. Compuesto aceptor de electrones.
5. Solución tampón o buffer. Solución que posee la misma proporción de su acido y base conjugada.
6. Escala de pH. Intervalo logarítmico de 0 a 14 unidades de pH, que permitenclasificar a una sustancia como ácido o base y saber la fuerza del mismo.
7. Potencial. Se define como el cambio de la corriente (ΔE) entre el sensor y el medio.
8. Potenciometría. Es una técnica analítica con la que se puede determinar la concentración de una especie electro activa en una disolución empleando un electrodo (referencia y trabajo).
2. RESPONSABILIDAD Y AUTORIDAD.
5.1Analista. Verificar las balanzas analíticas según el procedimiento que aquí se describe.
5.2 Jefe de Laboratorio. Supervisar el cumplimiento de este procedimiento y verificar que las desviaciones encontradas cumplan con los criterios de aceptación.
3. PROCEDIMIENTO DE REFERENCIA
Solano Chacón Jorge. Practicas recomendadas y reporte de las incertidumbres en química analítica. 4ta seriequímica. Ed Universidad de Costa Rica.
4. FUNDAMENTO DEL PROCEDIMIENTO.
El pH metro mide voltajes debajo de 1,5 V. En este circuito, la tensión desconocida está conectada a través de una sección del alambre a la resistencia, los extremos de esta se encuentran conectados con una célula electroquímica estándar que proporciona una corriente constante a través del alambre y La FEM desconocida en seriecon un galvanómetro, unidos a través de una sección de longitud variable del alambre de la resistencia están conectados por medio de un contacto deslizable.
El contacto que se desliza se mueve hasta que ninguna corriente fluya dentro o fuera de la célula estándar, según lo indicado por un galvanómetro en serie con FEM desconocida. El voltaje a través de la sección seleccionada del alambre esentonces igual al voltaje desconocido.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones.
5. INTERFERENCIAS
8.1 Efectos de la temperatura.
8.2 Deshidratación del electrodo.
8.3 Variaciones en el potencial de unión química.
8.4 Errores en disoluciones confuerzas iónicas bajas.
6. MATERIAL EQUIPO Y REACTIVOS
9.1 Potenciómetro: HANNA HI99141
9.2 Baño de temperatura (Termómetro AUTONICS TC 44, Res. 1ºC, Exc +/- 2ºC)
9.2 Agua destilada
9.3 Soluciones reguladoras pH=7 y pH= 10
7. PREPARACION DE SOLUCIONES
No se requiere
8. GESTION DE LA CALIDAD DEL ANALÍSIS
11.1 Se realizara el análisis aquí descrito tres veces cada mes.
11.2 Selimpiará el electrodo después de cada medición con tres enjuagues con agua destilada y se secara con un trozo de papel, para después ser sumergido en la solución limpiadora.
11.3 Evitar golpear los el electrodo con las paredes de la celda de trabajo
11.4 Al equipo se le debe revisar la carga que posee la pila para no tener problemas de campo
11.5 Mantenga húmedo el electrodo el tiempo en que...
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