Quimico

1.- TÍTULO: TABLA PERIÓDICA PARTE 2
2.- OBJETIVOS:
Generales: Estudiar las propiedades físicas y químicas de los principales elementos halógenos, elementos de transición y elementos anfóteros.- Aplicar en método de balance de ecuaciones químicas iónicas y moleculares, en las diferentes reacciones químicas.

3.- OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
a) Observar y comprobar las características físicas yquímicas de los elementos no metálicos halógenos, metálicos de transición y elementos anfóteros.

b) Comprobar la reactividad en la formación de compuestos, de los elementos halógenos de transición y anfóteros en medio acuoso, ácido y básico.

4.- PROCEDIMIENTO:
3.-PROCEDIMIENTO
3.1.1 FAMILIA DE LOS HALOGENOS
* En 4 tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solución de NaF. NaBr;NaCl, y NaI. A cada tubo añadir 3 gotas de solución de nitrato de plata.
* Agitar y esperar la sedimentación de los precipitados formados.
* A cada tubo de ensayo del experimento anterior añadir 1 ml de solución de hidróxido de amonio.
* Ordenar los haluros según la solubilidad del precipitado en NH4OH
* En un tubo de ensayo mezclar 0.2 g de bromuro de potasio y 0.2 g de dióxido demanganeso, agregar acido sulfúrico concentrado, calentar y observar el desprendimiento de vapores pardos.
* En 3 tubos de ensayo agregar 1 ml de agua de cloro, bromo y yodo; a cada tubo agregar 1 ml de cloroformo, agitar y anotar la coloración de la capa inferior.
* En 2 tubos colocar 1 ml de bromuro de sodio y 1 ml de yoduro de sodio en cada tubo.
* Agregar 1 ml de tetra cloruro decarbono, agitar y anotar el color de la capa inferior.
* En un mortero triturar varios cristales de yoduro de potasio junto con la misma cantidad de dióxido de manganeso. Trasladar la mezcla a un tubo y añadir por la pared 1 ml de H2SO4 con. Calentar y observar lo producido.
3.1.2 ELEMENTOS DE TRANSICION.
* En 2 tubos de ensayo colocar en cada uno de ellos 1 ml de HNO3 diluido.
* Llevar ala campana de gases y agregar el primer tubo 0,1 de zinc metálico y el segundo 0,1 g de hierro metálico.
* Observar la acción de los ácidos sobre los metales.
* Repetir el experimento anterior utilizando acido clorhídrico en lugar de acido nítrico.
* En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de cloruro férrico, agregar 1 ml de solución de hidróxido de sodio.
* Observar elprecipitado formado.
* En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de cloruro férrico agregar 1 ml de solución fosfato de sodio.

3.1.3 ELEMENTOS ANFOTEROS.
* En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de sulfato de aluminio 0,1 M y agregar 4-5 gotas de solución de hidróxido de sodio.
* Dividir el contenido en dos tubos.
* Al primer tubo añadir exceso de solución de hidróxidode sodio hasta disolución del precipitado.
* En un tubo de ensayo colocar 1 ml de sulfato de aluminio.
Agregar 1 ml de solución de fosfato de sodio, observar la formación

7.- MARCO TEÓRICO:
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un ordenespecífico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Ahistoria de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre...