Quimico

4. Parte experimental
4.1 Prepare el montaje experimental.
4.2 En una balanza de incertidumbre de más o menos 0.0001 g, pese medio gramo de cobre en lámina.
4.3 Enganche, por medio de un alambre,el extremo positivo del circuito a la lámina de cobre y fíjelo dentro del vaso de precipitado. Acto a seguir, introduzca otro alambre de cobre en la bureta, la cual debe estar invertida.
4.4Construya el circuito eléctrico teniendo en cuenta que el amperímetro debe estar enchufado en serie y que la lámina de cobre debe ser el electrodo positivo y el alambre depositado en la bureta como elelectrodo negativa. Pida ayuda a su profesor si es necesario para este paso.
4.5 Introduzca aproximadamente 150 mL de solución de ácido sulfúrico 1M en el vaso de precipitado y llene toda la bureta porsucción. Es importante verificar que la lámina no esté sumergida por completo y que el alambre por el cual está sostenida no esté tocando la solución.
4.6 Conecte el sistema a la electricidad einmediatamente comience a tomar el tiempo de la misma manera que la intensidad de la corriente hasta registrar un volumen de gas dentro de la bureta del orden de 40 mL.
4.7 Apague la fuente y espere unminuto. Anote el volumen que se produjo de gas, la temperatura y la altura de la columna, h, de la solución.
4.8 Retire la lámina de cobre, límpiela con agua, séquela y averigüe su peso.
4.9 Registre elvolumen de la parte no graduada de la bureta que está cerca de la llave, por medio de una probeta.
4.10 Realice un duplicado del experimento.

Cálculos
4.11 Anote las semi reacciones de reduccióny oxidación que dan lugar en los electrodos.
Parte 1
4.12 Averigüe el cuanto gas se produjo en total.
4.13 Encuentre la presión del gas teniendo en cuenta la presión ejercida por la columna deagua, la presión ejercida por el vapor de agua a la temperatura de trabajo y la presión atmosférica. La primera presión la deben calcular, la segunda se puede encontrar en la tabal 1 y la última se las...