Quimquimica

iJohann Dobereiner estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementoshabía un cierto parecido, de ahí el nombre Triadas.
Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1817puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló laexistencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,  sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Triadas de Döbereiner |
Litio | LiCl
LiOH | Calcio | CaCl2
CaSO4 |Azufre | H2S
SO2 |
Sodio | NaCl
NaOH | Estroncio | SrCl2
SrSO4 | Selenio | H2Se
SeO2 |
Potasio | KCl
KOH | Bario | BaCl2
BaSO4 | Teluro | H2Te
TeO2 |

Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.

En su clasificación de lastriadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestratabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois  fue un geólogo mineralogista francés, fue el primero arreglar los elemento químicos según su peso atómico, en 1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
Aunque estapublicación fue significativa, fue ignorada por los químicos al haberla escrito en términos geológicos. Recién con la Tabla de Dimitri Mendeléyev publicada en 1869 se lo reconoce.
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientesestaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
En 1864, Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos másallá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir.

Juan Newlands  era un químico inglés en quien 1865 clasificado los 56 elementos que habían sido descubiertos en ese entonces en 11 grupos que fueron basados en características físicas similares.
Newlands observó que existieron muchos pares de los elementos similares que diferenciaron porun cierto múltiplo de ocho en peso atómico. Sin embargo, el suyo ley de octavas, comparando esta periodicidad de eights a la escala musical, fue puesto en ridículo por sus contemporáneos. No era hasta el siglo siguiente, con Gilbert N. Lewis' teoría en enlace de la valencia (1916) y Irving Langmuir 'teoría del octeto de s de la vinculación química (1919) que la importancia de la periodicidad...