¿Qué Relación Existe Entre La Solubilidad y El Producto De Solubilidad?

¿Qué relación existe entre la solubilidad y el producto de solubilidad?
INTRODUCCIÓN
Las sustancias iónicas solubles existen en disolución en la forma de aniones y cationes. Estos iones endisolución están en continuo movimiento y debido a ello interactúan momentáneamente. Dependiendo de qué tan soluble sea en agua la sustancia a la que corresponde el catión o en anión, mientras no sea unadisolución sobresaturada, la interacción entre los iones no será lo suficiente como para producir agregados de iones en forma de sólidos cristalinos.
Cuando mezclamos dos disoluciones que contienensustancias iónicas disueltas, todos los iones interactúan unos con otros. Si cualesquiera de los iones mezclados pueden constituir una sustancia insoluble, estos se combinaran formando agregados que seseparan de la solución en forma de un sólido insoluble. La reacción que implica la combinación de iones en disolución para formar una fase sólida se llama precipitación. El sólido que se separa de ladisolución se denomina precipitado.
Las precipitaciones generalmente son rápidas, el precipitado se forma al instante que se mezclan las disoluciones y se separa lentamente de la disolución. Losprecipitados presentan diferentes colores y formas.
Se puede predecir si un compuesto insoluble precipita o no, aplicando el modelo de equilibrio químico y utilizando cierta información que se encuentrareportada en la literatura,

RESULTADOS Y CÁLCULOS
Reacciones realizadas:

NORMALIZACIÓN I2 + 2S2O42- 2 I- + S4O62-
TITULACIÓN 12H+ + 2IO3- + 10I- 6 I2 + 6 H2O

* Cálculo de la concentración de Na2SO4*5H2O
0.005 moles KIO3litro×0.005 L IO31×6 moles I22 moles IO3×2 mol S2O31 mol I2×10.0065 L=
0.0230 M Na2SO4*5H2O
* Cálculo de laconcentración de IO3-
0.0230 moles litro×0.0165 L Na2SO31×1 moles I22 moles IO3×2 moles IO3 6 mol I2×10.005 L= 0.01265 M IO3

* Cálculo del producto de solubilidad
Ca(IO3) Ca2+ + 2IO3-...