Quìmica

PRACTICA DE REACCIIONES DE OXIDOREDUCCION
I.- Balancee las siguientes semirreacciones y especifique si corresponde a un proceso de oxidación o reducción:
a) Fe2+ Fe3+b) MnO4 Mn2+ c) ClO- Cl-
d) I- IO3- e) PbO2 Pb2+f) Cr2+ CrO42-
II.- En las siguientes reacciones químicas Redox, identifique las semirreacciones e identificar cual es la sustancia que experimenta reducción u oxidacióne identifique quien es el agente reductor y agente oxidante:
a) Na + H2O ------> NaOH + H2
b) Mg + N2 ------> Mg3N2
c) Mg + O2 ------> MgO
d) C2H6O + O2 -------> CO2 + H2O
e)MnO2 + Al ------> Al2O3 + Mn
f) Zn + HCl ------> ZnCl2 + H2
g) Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2
h) Al + NaOH------> Na3AlO3 + H2
i) CuS + HNO3 ------> Cu(NO3)2 + 3S + NO + H2O
III.- Balancee por el método ion electrón las siguientes reacciones Redox e identifique la sustancia que se oxida oreduce.
a) ZnS + HNO3 S + NO + Zn(NO3)2 + H2O
b) CH3 – CH2 –OH + H2SO4 + K2Cr2O7 CH3-CHO + Cr2(SO4) + K2SO4 + H2O
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
d) KI + H2SO4 H2S + H2O + I2 + K2SO4
e) KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 Br2 + K2SO4 +Cr2(NO3)3 + H2O
f) HNO3 + HI NO + I2 + H2O
g) H2S + HNO3 S + NO + H2O
h) NaI + Fe2(SO4)3 I2 + Fe2SO4+ Na2SO4 + MnSO4 +
i) KMnO4 + Fe2SO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
j) Ca(ClO)2 + KI + HCl I2 + CaCl2 + KCl +...