Química Gases

LOS GASES

Según la teoría cinética molecular los gases presentan las siguientes características:
- Tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene. Poseen gran energía cinética. Esta propiedad se le denomina expansibilidad.
- como consecuencia dela expansibilidad los gases no tienen forma ni volumen definidos.
- el volumen ocupado por un gas depende de lapresión ejercida sobre este, de forma que poseen una alta compresibilidad.
- presentan baja densidad.
- poseen alta miscibilidad.
Algunas sustancias que se presentan en estado gaseoso, a temperatura ambiente son: el nitrógeno (N2), el oxigeno (O2), el hidrogeno (H2), el dióxido de carbono (CO2) y el cloro (Cl2). El Hidrogeno y el oxigeno forman agua.
Los gases se caracterizan porque sus moléculasse mantienen en desorden (la palabra gas viene del griego caos), dotadas de alta energía cinética y separadas por grandes distancias; conservando una atracción casi nula entre ellas.
Esto se debe a que tales moléculas son de naturaleza poco polar, como por ejemplo el nitrógeno (N), el dióxido de carbono (CO2) y los llamados gases nobles.
Si se disminuye la temperatura a la que se haya un gas,las moléculas pierden energía, las distancias entre unas y otras se acortan, aumentando las fuerzas de atracción intermoleculares y la sustancia que a temperatura ambiente son líquidos, puede transformarse en gases si se les calienta. Con ello simplemente se les suministra la suficiente energía cinética para que adquieran las características antes mencionadas.




Magnitudes relacionadas conlas leyes de los gases
Propiedades de los gases
Masa. Representa la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el número de moles (n).
Presión. Se define como la fuerza por unidad de área, F/A. la presión P, de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente. La presión determina la dirección de flujo del gas. Se puedeexpresar en atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg), pascales (Pa) o kilopascales (kPa).
1torr = 1 mmHg
1atm = 760 mmHg
Volumen. Es el espacio en el cual se mueven las moléculas. Está dado por el volumen del recipiente que lo contiene, pues por lo general se desprecia el espacio ocupado por las moléculas. El volumen (V) de un gas se puede expresar en m3, cm3, litros o mililitros. Launidad más empleada en los cálculos que se realizan con gases es el litro.
Temperatura. Es una propiedad que determina la dirección del flujo del calor. Se define como el grado de movimiento de las partículas de un sistema bien sea un sólido, un líquido o un gas.
La temperatura en los gases se expresa en la escala Kelvin, llamada también escala absoluta.
K = °C + 273
°C = K - 273ºF = (9 / 5) ºC +32 1.8
ºC = 5 / 9 (ºF -32) 0.555
ºR = 9 / 5 . K
Gas en Condiciones Normales
V = 22,4 litros P 1atm T 273 K n 1 mol
Constante universal de los gases R = 0,082 litros x atm / K x mol

LEYES DE LOS GASES
Las leyes de los gases expresan las relaciones entre el volumen, la temperatura y lapresión de un gas. Veamos.
Ley de Boyle y Mariotte
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
La ley de Boyle puede expresarse matemáticamente como:
V1.P1 = V2.P2
Con esta expresión podemos determinar el factor volumen y el factor de presión considerando el efecto que tiene el cambio de volumen o de presión sobre lapresión o el volumen iniciales (V1 o P1) y la forma en que afectara este cambio a la presión o volumen finales (V2 o P2).
Ley de Charles
La ley de charles establece que: a presión constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin. Esto significa que si la temperatura Kelvin se duplica a presión constante, el volumen se duplica; si la...