Química: Gases

Unidad 5- Gases



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Unidad 5-Gases

Estado gaseoso

 



Fluido comprimible. Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Cuando se encuentran confinados en elmismo recipiente se mezclan en forma completa y uniforme. Sus densidades son mucho menores que las de los sólidos y los líquidos.

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Unidad 5-Gases

Estado gaseoso (cont.)


La condiciónfísica o estado de un gas se describe utilizando cuatro variables: – Temperatura (T) – Presión (P) – Volumen (V) – Cantidad de gas (moles, n)

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Unidad 5-Gases

Presión
 

Se define comofuerza aplicada por unidad de área (P = fuerza / área). Unidades en que se expresa la presión: – pascal (Pa) = 1 newton / m2 – mm Hg – torr (1 torr = 1 mm Hg) – atmósferas (1 atm = 760 mm Hg)

4Unidad 5-Gases

Presión (cont.)





La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera de la Tierra. El barómetro es el instrumento que se utiliza para medir la presiónatmosférica. El manómetro es el instrumento que se utiliza para medir la presión de un gas.

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Unidad 5-Gases

Presión atmosférica
Presión atmosférica estándar
1.00 atm, 760 mm Hg, 760 torr, 101.325kPa, 1.01325 bar

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Unidad 10-Gases

Manómetros

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Unidad 5-Gases

Leyes empíricas de los gases
1 V





Ley de Boyle: Para una cantidad fija de gas a una temperatura constante,el volumen del gas es inversamente proporcional a la presión del gas. Expresión matemática: P1V1 = P2V2

P

PV = constant

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Unidad 5-Gases

Leyes empíricas de los gases (cont.)
Ley deCharles: El volumen de una cantidad fija de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta (K).

V T V = constant T
V1 = V2 T1 T2

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Unidad 10-Gases

Leyesempíricas de los gases (cont.)


Ley de Avogadro
A presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas:

V

n.

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Unidad...