Química- Práctica Espectrofotometría
Páginas: 4 (929 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2012
QUÍMICA
Estudio de estructura de complejos mediante espectrofotometría ultravioleta-visible e
Introducción al análisis químico cuantitativo
Objetivo
El objetivo fundamental de estapráctica es conocer el funcionamiento de un espectrofotómetro UV-VIS así como iniciarse en el análisis de complejos mediante sus distintas reacciones de sustitución., parte muy importante del análisisquímico.
La práctica está dividida en tres partes:
1º parte: Formación de complejos de níquel
• Conceptos teóricos
El níquel divalente (d8) forma un gran número de complejos (nº decoordinación 4 y 6), cuyos colores varían de verde a azul, incluyendo el violeta, dependiendo del ligando.
Esta tendencia a formar complejos va a permitir el desarrollo de numerosas reacciones químicas,donde uno de los ligandos será deslazado por otro.
• Material
Vasos de precipitado Cubetas de medida
Tubos de ensayoEspectrofotómetro UV-visible
Cuentagotas graduado
• Procedimiento
Tomamos tres tubos de ensayo y los llenamos de la siguiente forma:
|Compuesto |Tubo 1|Tubo 2 |Tubo 3 |
|H2O |3ml |3 ml |3 ml|
|Ni(NO3)2 1M |5 gotas |5 gotas |5 gotas |
|NH3(NH4OH) 5M |-------|25 gotas |25 gotas |
|Etilendiamina 25% |------- |-------- |5 gotas|
Nota: Una ml equivale a 20 gotas.
La disolución de partida contiene acuocomplejo de níquel (II).
En el tubo 2 se formará el complejo con amoniaco, que desplazará al agua....
Estudio de estructura de complejos mediante espectrofotometría ultravioleta-visible e
Introducción al análisis químico cuantitativo
Objetivo
El objetivo fundamental de estapráctica es conocer el funcionamiento de un espectrofotómetro UV-VIS así como iniciarse en el análisis de complejos mediante sus distintas reacciones de sustitución., parte muy importante del análisisquímico.
La práctica está dividida en tres partes:
1º parte: Formación de complejos de níquel
• Conceptos teóricos
El níquel divalente (d8) forma un gran número de complejos (nº decoordinación 4 y 6), cuyos colores varían de verde a azul, incluyendo el violeta, dependiendo del ligando.
Esta tendencia a formar complejos va a permitir el desarrollo de numerosas reacciones químicas,donde uno de los ligandos será deslazado por otro.
• Material
Vasos de precipitado Cubetas de medida
Tubos de ensayoEspectrofotómetro UV-visible
Cuentagotas graduado
• Procedimiento
Tomamos tres tubos de ensayo y los llenamos de la siguiente forma:
|Compuesto |Tubo 1|Tubo 2 |Tubo 3 |
|H2O |3ml |3 ml |3 ml|
|Ni(NO3)2 1M |5 gotas |5 gotas |5 gotas |
|NH3(NH4OH) 5M |-------|25 gotas |25 gotas |
|Etilendiamina 25% |------- |-------- |5 gotas|
Nota: Una ml equivale a 20 gotas.
La disolución de partida contiene acuocomplejo de níquel (II).
En el tubo 2 se formará el complejo con amoniaco, que desplazará al agua....
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