Practica pro espectrofotometria

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA
E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
PRACTICA No. 1
EQUILIBRIO QUÍMICO IÓNICOESTUDIO DE LA FORMACION DEL COMPLEJO MONOCIANATO FÉRRICO POR ESPECTROFOTOMETRÍA

ALUMNOS:
Bautista Mendoza Eber Daniel
Salcedo González Oscar Leonardo
Lizárraga Díaz Edgar Miguel
Mejía BalbuenaMarco Antonio
Lara Ramírez Hugo Matías

PROFESOR:
I.Q.I Gabriela Estrada

GRUPO:
2 IV 18
OBJETIVOS
* Determinar La constante de equilibrio de la reacción de formación del ion complejomonotiocianato ferrico partiendo de la medición de la absorbancia de una de las especies presentes en el equilibrio.
* Conocer las condiciones de equilibrio iónico de la reacción.
* Utilizar latécnica espectrofotometría y la ley de Lambert y Beer.
HIPÓTESIS
* “La constante de equilibrio químico se puede determinar a partir de las técnicas analíticas espectrofotométricas las cuales nosperiten determinar las concentraciones de los componentes de reacción.

MARCO TEORICO
La espectrometría ultravioleta-visible o espectrofotometría UV-Vis implica la espectroscopia de fotones en laregión de radiación ultravioleta-visible. Utiliza la luz en los rangos visible y adyacentes (el ultravioleta (UV) cercano y el infrarrojo (IR) cercano.
En esta región del espectro electromagnético, lasmoléculas se someten a transiciones electrónicas.

MATERIAL Y EQUIPO
Soluciones:
* KSCN 0.001 M
* HNO3 2 M
* Fe(HNO3)3 0.2 M en HNO3 0.5 M (solución titulante)
Material:
* Probetade 50 mL.
* 2 Vasos de precipitados de 100 mL.
* 2 pipetas graduadas de 1mL.
* 1 matraz Enlermeyer de 50 mL.
Equipo:
* Espectrofotómetro Perkin Elmer Lambda 25.
Magnitud medida |Absorbancia |
Longitud de onda ƛ (nm) | 360 – 600 |
Camino óptico, L (cm) | 1 |

DESARROLLO EXPERIMENTAL
1) En una probeta agregar 2.5 mL. De KSCN 0.001 M y 6.25 mL de HNO3 2M y aforar a...
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