Química

Unidad I

Reacciones Químicas Inorgánicas

1. Definición y clasificación de las rxns químicas……………………………4
2. Ecuación química…………………………………………………………….4
2.1 Definición…………………………………………………………………4
2.2 Partes que forman a la ecuación química…………………………….4
2.3 Terminología…………………………………………………………….4-5
3. Tipos de rxns químicas………………………………………………………5
3.1 Clasificación General: Adición,Análisis, Sustitución Simple, Sustitución Doble, Iónicas y Reversibles…………………………….5-6
3.2 Rxns Termoquímicas: Exotérmicas y Endotérmicas………………..6-7
4. Balanceo de ecuaciones químicas…………………………………………..7
4.1 Definición…………………………………………………………………..7
4.2 Métodos: Tanteo y Algebraico…………………………………………..7
4.2.1 Método Redox: Asignación de No. De oxidación, reducción, agente oxidante yreductor……………………………………..7-8

Unidad II

Estequiometría

1. Definición…………………………………………………………………….....8
2. Leyes Fundamentales…………………………………………………………9
2.1 Ley de Conservación de la Materia……………………………………..9
2.2 Ley de las Proporciones Definidas………………………………………9
2.3 Ley de las Proporciones Múltiples………………………………………9
2.4 Ley de las Proporciones Reciprocas……………………………………9
2.5 Ley de los Volúmenes de Combinación………………………………..9
2.6 Ley deAvogadro…………………………………………………………..9
3. Mol o Molécula…………………………………………………………………9
3.1 Definición…………………………………………………………………..9
3.2 No. De Avogadro………………………………………………………...10
3.3 Átomo gramo……………………………………………………………..10
3.4 Peso molecular…………………………………………………………..10
3.5 Volumen molecular gramo……………………………………………...10
4. Cálculosestequiométricos…………………………………………………..10
4.1 Composición Porcentual…………………………………………….10-11
4.2 Formula mínima………………………………………………………….12
4.3 Formula molecular…………………………………………………........12
4.4 Formula real……………………………………………………………...12
5. Relaciones ponderales…………………………………………………..12-13
5.1 Mol – mol……………………………………………………………........145.2 Mol – masa…………………………………………………………...14-15
5.3 Masa – masa……………………………………………………………..15
6. Relaciones volumétricas…………………………………………………….16
6.1 Volumen – masa…………………………………………………………16
6.2 Volumen – volumen……………………………………………………..17

Unidad III

Soluciones

1. Generalidades………………………………………………………………..17
1.1 Definición de solución…………………………………………………...171.2 Componentes: soluto, solvente………………………………………...17
2. Tipos de soluciones………………………………………………………….18
2.1 De acuerdo a su estado físico: gaseosas, líquidas y sólidas……….18
2.2 De acuerdo a su composición relativa: diluidas, concentradas o insaturadas, saturadas, sobresaturadas…………………………..18-19
2.3 De acuerdo a la disolución de sus componentes: electrolíticas, noelectrolíticas………………………………………………………………19
3. Solubilidad…………………………………………………………………….19
3.1 Definición de solubilidad………………………………………………..19
3.2 Factores que afectan la solubilidad……………………………………19
3.2.1 Naturaleza de los reactivos…………………………………….19
3.2.2 Superficie de contacto…………………………………………..19
3.2.3 Presión……………………………………………………………19
3.2.4 Temperatura……………………………………………………...19
4. Concentración de las soluciones…………………………………………...20
4.1 Concentraciónexpresada en unidades físicas……………………….20
4.1.1 Porcentaje peso………………………………………………….20
4.1.2 Porcentaje volumen……………………………………………..20
4.1.3 Partes por millón (ppm)…………………………………………20
4.2 Concentración expresada en unidades químicas……………………21
4.2.1 Molaridad…………………………………………………………21
4.2.2 Molalidad………………………………………………………….21
4.2.3 Normalidad……………………………………………………21-22
4.2.4 Fracciónmolar…………………………………………………...23
5. Ácidos y bases………………………………………………………………..23
5.1 Generalidades………………………………………………………..23-24
5.2 Teoría de Arrhenius, teoría Brönstend – Lowry, teoría de Lewis…………………………………………………………………..24-26
5.3 Escala de pH (Potencial de Hidrógeno)…………………………...26-28
5.4 Cálculo de pH, pOH, [H3O+], [HO-] en soluciones ácidas y...