Química

Índice
Química Orgánica e inorgánica………………………..............................................p. 3
Aportaciones de Whöler……………………………………………………………….....p. 3
Tipos de enlaces…………………………………………………………………………....p. 4
Tipos de cadenas…………………………………………………………………………..p. 4
Clasificación de fórmulas…………………………………………………………………p. 5
Isomería……………………………………………………………………………………….p. 5
Elpetróleo…………………………………………………………………………………....p. 6
Alcanos……………………………………………………………………………………….p. 7
Enlace Sigma y pi…………………………………………………………………………..p. 8
Hidrocarburos………………………………………………………………………………..p. 9
Radicales o grupos alquilo………………………………………………………………p. 10
Alquenos…………………………………………………………………………………….p. 10
Polímeros…………………………………………………………………………………....p. 10
PET…………………………………………………………………………………………….p. 11

Características de química orgánica e inorgánica
Los combustibles puedenser sólidos, líquidos y gases; entre los sólidos carbón y madera. Entre los líquidos se encuentran la gasolina, el alcohol, petróleo crudo, y algunos gases como el gas natural y acetileno.
Los combustibles son compuestos orgánicos que poseen carbono; las fuentes principales de compuestos orgánicos son el petróleo y el carbón mineral.
La rama de la química encargada del estudio de este tipo decompuestos es la química orgánica.
Como el carbono en su último nivel posee 4 electrones, forma 4 electrones covalentes.
Los enlaces o ligaduras de los compuestos se representan con un guión: -C-.
Los compuestos orgánicos presentan características que los diferencian de los compuestos orgánicos los cuales son:
* Todos los compuestos orgánicos tienen carbón en su molécula
* Los compuestosorgánicos tienen masa molecular muy elevada
* Los puntos de fusión y ebullición son relativamente bajos
* La mayoría de estos se funde a menos de 300°C
* Se disuelve más fácilmente en sustancias orgánicas (alcohol, éter, benceno, etc.), que en el agua en la que son pocos solubles.
* Los compuestos orgánicos que no son combustibles se descomponen al calentarlos a temperatura elevada.Aportaciones de Whöler:
Su nombre está unido sobre todo a la síntesis de la urea (1828), que tuvo una gran repercusión en el desarrollo de la química en el siglo XIX, al echar por tierra la teoría que defendía que los compuestos orgánicos no pueden ser preparados mediante procesos de síntesis. Conjuntamente con Liebig, llevó a cabo investigaciones sobre el ácido úrico y sus derivados.
Obtuvoademás por primera vez aluminio puro por la acción del potasio sobre el cloruro de dicho metal (1827), aisló el berilio y el itrio y efectuó importantes descubrimientos sobre el silicio y el boro, de los cuales preparó la forma cristalina. También obtuvo acetileno por la reacción del agua con el carburo de calcio (1862) y con sus trabajos sobre el cianato de plata contribuyó al descubrimiento dela isomería.

Tipos de enlaces:
El enlace entre átomos de carbono que integran un compuesto orgánico puede ser sencillo o simple, doble y triple.
Ejemplos:

-C-C-C- C=C-C C≡C-C
Sencillo Doble Triple

Tipos de cadenas:
Las representaciones de los compuestos orgánicos se denominan esquiletos o cadenas, que sirven para representar la unión de los átomos de carbono y sus enlaces oligaduras con otros elementos.
La capacidad que tiene el carbono de convertirse entre sí facilita la formación de cadenas de longitud variable que pueden ser lineales o abiertas, rafnificadas, líquidas o cerradas.
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-C-C-C-C- -C-C-C- C-C-
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Órbita C -C C-
Rafnificada Cíclica

* Saturados: Enlaces sencillos entre átomos de carbono.
*No saturados: Se aprecian enlaces dobles o triples.

Las fórmulas se clasifican:
a) Desarrollada o empírica; dependiendo de la fórmula en que se enlazan los átomos.
C=C
b) Estructural o semi desarrollada; indica cada átomo de carbono con el respectivo número de átomos de hidrógeno con que se enlazan.
CH4
Isomería:
“La isomería es...