Química

Óxidos Básicos
Los óxidos básicos son compuestos formados por la reacción del Oxígeno con un elemento del grupo de los metales.
La fórmula general para los óxidos básicos es:
Oxigeno + Metal → Oxido Básico
Para escribir la fórmula molecular hay que tomar en cuenta las valencias del metal que intervienen en la reacción, ya que sabemos que la valencia del Oxígeno es 2.
Si la valencia delMetal es 1 entonces se necesitan 2 átomos de este elemento por cada átomo de oxígeno.
Si el metal es bivalente entonces se necesita un átomo del metal por cada átomo de oxígeno, y para el caso de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos de oxígeno.
Monóxido de carbono (También óxido de hierro) – CO
Dióxido de carbono – CO2
Trióxido de dihierro – Fe2O3
Tetra…Penta…
Hexa
Hepta y así sucesivamente

10 ejemplos de óxidos básicos:
Cuando el metal actúa con una sola valencia.
1. Na2O Óxido de Sodio
2. K2O Óxido de Potasio
3. Cu2O Óxido Cuproso
Cuando el metal actúa con valencia 2:
4. CaO Óxido de Calcio
5. CuO Óxido Cúprico
6. FeO Óxido Ferroso
7. PbO Óxido de Plomo
Cuando el metal es trivalente:
8. Fe2O3 Oxido Férrico
9. Au2oO3 Óxido Áurico10. Cr2O3 Óxido Crómico
En el caso de la nomenclatura Stock-Werner, el número de oxidación no se menciona, sino hasta el final del compuesto, señalado con números romanos.
Ejemplo:
N2O3 – Óxido de Nitrógeno (III)
En la naturaleza podemos encontrar tres tipos diferentes de óxidos que se forman según el elemento con el que se haya combinado el óxigeno. Los óxidos anfotéricos se dan en casosbastante raros, por lo que no hablaremos de ellos por ahora.
Óxidos básicos: Se forman a partir de un metal más oxígeno. También pueden llamárseles anhídricos básicos, ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.
Ejemplo:
Óxido Básico: Oxido de Litio  – Li20
Hidróxido: Hidróxido de Litio – Li20+H2O → 2Li(OH)
Óxidos ácidos: Estos nacen a partir de la combinación de un no metal másoxígeno. Estos compuestos tienden a ser ácidos y solían nombrarse anhídridos ácidos. Al combinarse con agua, forman oxácidos
Ejemplo:
Óxido Ácido: Ácido Perclórico – Cl2O7
Oxácido: Ácido Clorhídrico – Cl2O7+H2O → H2Cl2O7
Óxidos Básicos: El metal presente en su formula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxido debario).

Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porque de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxido de di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).

Óxidos Ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente.En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)

Óxidos Dobles o Mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe3O4), unión de los óxidos de Hierro (Fe) y Oxígeno (O). Aplicaciones: Como imán natural.Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos son el óxido de aluminio (Al2O3) y el óxido de zinc (ZnO).

Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Ejemplos: Agua Oxigenada (H2O) y Peróxido de Sodio (Na2O2).
Nomenclatura sistemática
Tambiénllamada nomenclatura por numadad o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementospresentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en...