química
Páginas: 3 (573 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2014
Ficha de lectura: FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas y son las principales responsables de las propiedades físicas de líquidos ysólidos moleculares.
En general, los puntos de ebullición (temperatura en la que se produce la vaporización de toda la masa de líquido) de las sustancias moleculares, refleja la magnitud de las fuerzasde atracción entre las moléculas. En la temperatura de ebullición se debe suministrar suficiente energía para superar las fuerzas de atracción entre las moléculas para separarlas y formar vapor. Asíel punto de ebullición de un líquido es una medida de las fuerzas intermoleculares presentes. A las fuerzas intermoleculares se les llama fuerzas de Van der Waals.
A continuación se citan lasprincipales fuerzas de Van der Waals:
Fuerzas dipolo-dipolo Puente de hidrógeno Fuerzas de London
Fuerzas dipolo-dipolo: Son las fuerzas de atracción queactúan entre las moléculas polares, es decir, entre moléculas que tienen desigual densidad electrónica, un centro carga parcial negativa o polo negativo separado de un centro de carga parcial positiva opolo positivo. La atracción entre moléculas polares se da entre el polo o extremo positivo de una molécula y el polo o extremo positivo de otra; como lo muestra la figura.(-) (+) (-) (+) (-) (+)
Puentes de hidrógeno: Es un tipo especial de atracción dipolo-dipolo especialmente fuerte, que se da entre moléculas polares que tiene H unido aátomos pequeños y muy electronegativos como oxígeno, nitrógeno o fluor.
Es decir en moléculas polares que presentan enlace H-O o H-N o H-F. La atracción o puente de hidrógeno, que serepresenta con línea punteada, se da entre el hidrógeno con (+) de una molécula y el par de electrones sin compartir del oxígeno o nitrógeno o fluor de otra molécula que tiene (-). Por ejemplo:...
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas y son las principales responsables de las propiedades físicas de líquidos ysólidos moleculares.
En general, los puntos de ebullición (temperatura en la que se produce la vaporización de toda la masa de líquido) de las sustancias moleculares, refleja la magnitud de las fuerzasde atracción entre las moléculas. En la temperatura de ebullición se debe suministrar suficiente energía para superar las fuerzas de atracción entre las moléculas para separarlas y formar vapor. Asíel punto de ebullición de un líquido es una medida de las fuerzas intermoleculares presentes. A las fuerzas intermoleculares se les llama fuerzas de Van der Waals.
A continuación se citan lasprincipales fuerzas de Van der Waals:
Fuerzas dipolo-dipolo Puente de hidrógeno Fuerzas de London
Fuerzas dipolo-dipolo: Son las fuerzas de atracción queactúan entre las moléculas polares, es decir, entre moléculas que tienen desigual densidad electrónica, un centro carga parcial negativa o polo negativo separado de un centro de carga parcial positiva opolo positivo. La atracción entre moléculas polares se da entre el polo o extremo positivo de una molécula y el polo o extremo positivo de otra; como lo muestra la figura.(-) (+) (-) (+) (-) (+)
Puentes de hidrógeno: Es un tipo especial de atracción dipolo-dipolo especialmente fuerte, que se da entre moléculas polares que tiene H unido aátomos pequeños y muy electronegativos como oxígeno, nitrógeno o fluor.
Es decir en moléculas polares que presentan enlace H-O o H-N o H-F. La atracción o puente de hidrógeno, que serepresenta con línea punteada, se da entre el hidrógeno con (+) de una molécula y el par de electrones sin compartir del oxígeno o nitrógeno o fluor de otra molécula que tiene (-). Por ejemplo:...
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