Química
Páginas: 6 (1440 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2014
Breve historia de la química orgánica
A principios del siglo diecinueve se habían acumulado muchas pruebas sobre la naturaleza, propiedades físicas y reacciones de los compuestos inorgánicos, pero se sabía relativamente poco sobre los compuestos orgánicos. Se sabía por ejemplo, que los compuestos orgánicos estaban constituidos solo por unos pocos elementos, como el carbono, el hidrógeno, eloxígeno, el nitrógeno y el azufre, además se sabía que contrariamente a los materiales inorgánicos, los compuestos orgánicos eran fácilmente combustibles y muchos de ellos reaccionaban con la luz y el calor, además de los ácidos y bases fuertes.
¿Cuál es la importancia de la química orgánica?
En primer lugar, los compuestos derivados de la combinación del carbono con un cierto número de otroselementos, son la materia prima con la cual se ha construido la vida en el planeta. De manera que el estudio de la química orgánica es la base para la comprensión del funcionamiento de los seres vivos, aspecto estudiado específicamente por la bioquímica. En segundo lugar, la posibilidad de extraer, purificar y modificar intencionalmente una gran variedad de compuestos orgánicos, así como eldesarrollo de procesos industriales con los cuales ha sido viable la síntesis artificial de otros compuestos, ha revolucionado la forma de vida de las personas en la civilización actual. Algunos ejemplos de productos derivados de compuestos orgánicos son: el papel, las telas de algodón, los combustibles, las drogas y las vitaminas. Así mismo, compuestos orgánicos sintetizados artificialmente son: losplásticos, los detergentes, los pesticidas, los colorantes, algunas fibras y algunas drogas.
¿Qué elementos constituyen los compuestos orgánicos?
Si se analiza la composición de la materia en términos de la proporción relativa de los diferentes elementos presentes, se encuentra que cerca del 95% de la masa está constituida por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El porcentajerestante está representado por elementos como calcio, fósforo, hierro, magnesio, entre otros. Los elementos presentes en los seres vivos se denominan bioelementos.
Hidrógeno
El hidrógeno se encuentra únicamente en estado libre en la naturaleza en muy pequeña cantidad. La atmósfera contiene menos de una parte de hidrógeno en un millón de partes de aire aunque se cree que en las capas superioresde la atmósfera la proporción de hidrógeno es un poco mayor.
Oxígeno
La tierra, el agua y el aire se componen más o menos del 50% en peso de oxígeno. Las moléculas de oxígeno son lineales y apolares y muy poco solubles en agua; apenas unos 0,004 g/100 g de agua a 25 °C. El oxígeno reacciona con la mayor parte de los elementos con excepción de los gases inertes y algunos metales nobles.Servir de agente comburente es tal vez su principal aplicación.
Nitrógeno
Es un gas inodoro, incoloro e insípido que constituye alrededor del 75% en peso y el 78% en volumen de la atmósfera. La explicación de la gran abundancia del nitrógeno en la atmósfera y de la relativa escasez de sus compuestos está dada por la gran inercia química que presenta su molécula. Sin embargo, la naturaleza proveemecanismos mediante los cuales los átomos de nitrógeno se incorporan a las proteínas, ácidos nucleicos y otros compuestos nitrogenados.
Uno de los más importantes es el NO2. La mayor parte de este gas se disuelve en el agua de lluvia y cae a la superficie de la Tierra.
Azufre
Constituye alrededor del 0,05% de la corteza terrestre y se presenta como elemento libre, en forma de sulfurosmetálicos como galena, pirita ferrosa, cinabrio y en los gases volcánicos en forma de sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre. Forma también parte de materia orgánica como el petróleo y el carbón. Su presencia en los combustibles fósiles produce problemas ambientales y de salud.
El carbono
Tal vez la principal característica del átomo de carbono, como base para la amplia gama de compuestos...
A principios del siglo diecinueve se habían acumulado muchas pruebas sobre la naturaleza, propiedades físicas y reacciones de los compuestos inorgánicos, pero se sabía relativamente poco sobre los compuestos orgánicos. Se sabía por ejemplo, que los compuestos orgánicos estaban constituidos solo por unos pocos elementos, como el carbono, el hidrógeno, eloxígeno, el nitrógeno y el azufre, además se sabía que contrariamente a los materiales inorgánicos, los compuestos orgánicos eran fácilmente combustibles y muchos de ellos reaccionaban con la luz y el calor, además de los ácidos y bases fuertes.
¿Cuál es la importancia de la química orgánica?
En primer lugar, los compuestos derivados de la combinación del carbono con un cierto número de otroselementos, son la materia prima con la cual se ha construido la vida en el planeta. De manera que el estudio de la química orgánica es la base para la comprensión del funcionamiento de los seres vivos, aspecto estudiado específicamente por la bioquímica. En segundo lugar, la posibilidad de extraer, purificar y modificar intencionalmente una gran variedad de compuestos orgánicos, así como eldesarrollo de procesos industriales con los cuales ha sido viable la síntesis artificial de otros compuestos, ha revolucionado la forma de vida de las personas en la civilización actual. Algunos ejemplos de productos derivados de compuestos orgánicos son: el papel, las telas de algodón, los combustibles, las drogas y las vitaminas. Así mismo, compuestos orgánicos sintetizados artificialmente son: losplásticos, los detergentes, los pesticidas, los colorantes, algunas fibras y algunas drogas.
¿Qué elementos constituyen los compuestos orgánicos?
Si se analiza la composición de la materia en términos de la proporción relativa de los diferentes elementos presentes, se encuentra que cerca del 95% de la masa está constituida por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El porcentajerestante está representado por elementos como calcio, fósforo, hierro, magnesio, entre otros. Los elementos presentes en los seres vivos se denominan bioelementos.
Hidrógeno
El hidrógeno se encuentra únicamente en estado libre en la naturaleza en muy pequeña cantidad. La atmósfera contiene menos de una parte de hidrógeno en un millón de partes de aire aunque se cree que en las capas superioresde la atmósfera la proporción de hidrógeno es un poco mayor.
Oxígeno
La tierra, el agua y el aire se componen más o menos del 50% en peso de oxígeno. Las moléculas de oxígeno son lineales y apolares y muy poco solubles en agua; apenas unos 0,004 g/100 g de agua a 25 °C. El oxígeno reacciona con la mayor parte de los elementos con excepción de los gases inertes y algunos metales nobles.Servir de agente comburente es tal vez su principal aplicación.
Nitrógeno
Es un gas inodoro, incoloro e insípido que constituye alrededor del 75% en peso y el 78% en volumen de la atmósfera. La explicación de la gran abundancia del nitrógeno en la atmósfera y de la relativa escasez de sus compuestos está dada por la gran inercia química que presenta su molécula. Sin embargo, la naturaleza proveemecanismos mediante los cuales los átomos de nitrógeno se incorporan a las proteínas, ácidos nucleicos y otros compuestos nitrogenados.
Uno de los más importantes es el NO2. La mayor parte de este gas se disuelve en el agua de lluvia y cae a la superficie de la Tierra.
Azufre
Constituye alrededor del 0,05% de la corteza terrestre y se presenta como elemento libre, en forma de sulfurosmetálicos como galena, pirita ferrosa, cinabrio y en los gases volcánicos en forma de sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre. Forma también parte de materia orgánica como el petróleo y el carbón. Su presencia en los combustibles fósiles produce problemas ambientales y de salud.
El carbono
Tal vez la principal característica del átomo de carbono, como base para la amplia gama de compuestos...
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