Química

Introducción.

Este trabajo trata todo lo que embarca “El Equilibrio Químico” y la “Electroquímica”, en el trataremos varios puntos importantes, sobre el tema, sea usted químico o no, de forma fácil de entender. Les mostraremos en esta introducción una breve y concisa idea de que abarca cada punto a tocar:
Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entresí y forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción reversible. Tomando en cuenta que esto forma parte de lo que nosotros llamamos Equilibrio Químico por lo que cabe mencionar que: El equilibrio químico es el estado alcanzado en una reacción reversible en que la velocidad de la reacción a la derecha, rD, es igual a la velocidad de la reacción a la izquierda,rI, en los procesos químicos celulares ocurren tanto reacciones irreversibles como reversibles. Las reacciones irreversibles son importantes en la determinación de la dirección de los procesos. Las reacciones reversibles en un proceso metabólico permiten su fácil inversión, además de las grandes variaciones de flujo que se ocasionan con pequeños cambios en las concentraciones de sustratos oproductos. Algunas rutas metabólicas deben funcionar en direcciones opuestas según la ocasión. Por ejemplo, en ciertas ocasiones el hígado transforma glucosa en piruvato (glucólisis), pero en otras convierte piruvato en glucosa (gluconeogénesis).
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello,que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica. Observando pues que a lahora del té los dos temas se cruzan y tienen una relación entre ellos.

EL EQUILIBRIO QUÍMICO.

El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
a A + b B= c C + d D
Se define la constante de equilibrio Kc como el producto de lasconcentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, para cada temperatura.
Velocidad de Reacción.

La velocidad de una reacción es la rapidez con la cual los reactivos se transforman en productos, teniendoen cuenta ciertas condiciones. La velocidad de una reacción química noes constante, es rápida al principio y va disminuyendo a medida que los reactivos se gastan. Velocidad media, cantidad (moles) de una sustancia formada o consumida durante una reacción química, en la unidad de tiempo. La unidad de tiempo será aquella que resulte apropiada a la velocidad de la reacción: microsegundos paraexplosivos, segundos o minutos para reacciones comunes. A + B → C + D
Teoría de Colisiones.

Para que una reacción química se produzca, es necesario que las moléculas de los reactantes choquen o colisionen unas con otras. Cuanto más partículas o moléculas choquen, más rápido ocurrirá la reacción. Sin embargo no todas las colisiones son efectivas. Pueden ocurrir muchas colisiones, pero solo algunasconducen a la formación de producto, cuando las moléculas chocan con la orientación adecuada y la suficiente energía.

Diferencias de velocidad en reacciones químicas usuales.

Cuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, tales como: naturaleza de...