Química

Química Geral 2 – Aula 1

Ementa
1- Termoquímica
2- Equilíbrio químico
3- Reações ácido-base

4- Reações de precipitação
5- Reações de oxi-redução

Referências Bibliográficas
- BRADY, James E., HUMISTON, G.E., QUÍMICA GERAL, Vol. 1 e 2, 2.
Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1995.

- BROWN, Theodore L., LeMAY Jr., H.E., BUERSTEN, Bruce E., BURDGE,
Julia R., QuímicaA Ciência Central, 9. Ed. São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2005.
- KOTZ, John C., TREICHEK Jr., Paul, Química e Reações Químicas, Vol. 1,
5. Ed. São Paulo: Cengage Learning, 2008.
Acompanhamento à distância da disciplina: ww.uenf.br/intranet/moodle

Avaliação
- Turma G – Agronomia e Zootecnia
P1 – Dia 20/12/2011 – de 14 às 17 H – Sala: Reitoria – 222

P2 – Dia 14/02/2012 – de 14 às 17H – Sala: Reitoria – 222
P3 – Dia 13/03/2012 – de 14 às 17 H – Sala: Reitoria – 222

PF – Dia 20/03/2012 – de 14 às 17 H – Sala: Reitoria – 222
2C – Segunda chamada – A ser agendada conforme solicitação mediante
requerimento.

CRITÉRIOS PARA APROVAÇÃO

(em escalas de notas entre 0 (zero) - mínimo e 10 (dez) - máximo para cada prova
(P1, P2, P3 e PF).

N1 = (P1 + P2 + P3)/3 - se N1for maior ou igual a 6,00 – aluno estará aprovado
- se N1 for menor que 6,00 – aluno deverá fazer a PF

N2 = (N1 + PF)/2 - se N2 for maior ou igual a 6,00 o aluno estará aprovado
- se N2 for menor ou igual a 6,00 – aluno estará reprovado

Termoquímica
- O processo químico da fotossíntese converte a energia radiante do Sol
em energia química.

- Os processos químicos podem fazer mais dogerar calor; eles podem
realizar trabalho (ex: acionar a ignição de um carro).
- Conclui-se que a mudança química geralmente envolve energia.
- O estudo da energia e suas transformações é conhecido como
Termodinâmica.

- As relações entre reações químicas e variações de energia envolvendo
calor, é um aspecto da termodinâmica chamado de Termoquímica.

Alguns termos comumente usados
-Sistema é a porção particular do universo na qual desejamos focalizar
nossa atenção.
- Ao restante chamamos de vizinhança ou ambiente.
Ex: transformações que ocorrem numa solução de NaCl e AgNO3 em um
cilindro.
- Processo adiabático é uma transformação de modo que não possa ser
transferido calor através da interface, ou fronteira, entre o sistema e o
ambiente (ex: garrafa térmica).
- Processoisotérmico ocorre quando se mantém o contato térmico entre o
sistema e o ambiente, o calor pode fluir entre eles e, não raro, é possível
conservar o sistema a uma temperatura constante, enquanto ocorre uma
transformação.
- Para discutir as transformações que ocorrem em um sistema é
necessário definir suas propriedades antes e depois da transformação.
- Isto se faz pela especificação do estadodo sistema, ou seja, algum
conjunto particular de condições de pressão, temperatura, nº de moles de
cada componente e suas formas físicas.

- As quantidades P, V e T são chamadas funções de estado ou variáveis
de estado, pois servem para determinar o estado físico de qualquer
sistema dado e, em um estado particular, seus valores não dependem da
história da amostra.
- Existe alguns casosem que as inter-relações entre as funções de estado
podem ser expressas sob a forma de equação, uma equação de estado, que
para um gás ideal é PV=nRT.
- Capacidade calorífica é a quantidade de energia térmica necessária
para elevar a temperatura de certa quantidade de uma substância de um
grau Celsius (unidade é J°C-1).
- Calor específico representa a capacidade calorífica por grama, isto é,consiste na quantidade de calor necessário para elevar a temperatura de 1
g de substância de 1°C (calor específico da H2O= 4,184 Jg-1 °C-1).
- Capacidade calorífica molar é o calor necessário para elevar a
temperatura de 1 mol de uma substância de 1 grau.

A natureza da energia

- Na termodinâmica usaremos os conceitos de energia, trabalho e calor.

Energia Cinética e Energia...