Re: Inicio Foro 2: “Roles Y Funciones”. (Calificable) Lizeth Dayana Corredor

TABLA DE CONTENIDO
1. Introducción.
2. Objetivos.
3. Fundamentos teóricos o Marco de Referencia.
4. Desarrollo Experimental.
4.1. Materiales y Reactivos.
4.2. Procedimiento.
4.2.1. Reconocimiento de las características físicas y propiedades químicas de algunos elementos.
4.2.2. Reconocimientos de ácidos e hidróxidos de los óxidos correspondiente con indicadores calorimétricos
4.2.3.Formación de sales
5. actividad complementaria
6. conclusiones
7. bibliografía

INTRODUCCIÓN
Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el área de química, mediante la practica en el laboratorio, estudiamos los tipos de reacciones, reconocimos los tipos de reacciones con base en nuestros conocimientos.
Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio yde sustancias, reconociéndolas y observando la reacción de cada una de ellas con el oxigeno y el agua, y así obteniendo sus respectivas ecuaciones.
Los elementos se clasifican como metálicos y no metálicos, y los compuestos de la química inorgánica se clasifican de acuerdo a la función química a la que pertenece como óxidos, hidróxidos o bases, ácidos oxácidos o ácidos hidrácidos y sales, osegún el número de elementos que los constituyen como binarios, ternarios o complejos. Cada una de estas sustancias manifiesta propiedades químicas y físicas que las caracterizan y determinan su comportamiento. Con el desarrollo de esta actividad, aprendimos a reconocer las características de algunas sustancias de tipo elemental o compuesto por dos o más elementos.

OBJETIVOS
* A través de laexperimentación comprobamos que la eficiencia de una reacción depende tanto de la pureza de los reactivos como su concentración y balance estequiometrico.
* Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.
* Observar la reacción de cada uno de los elementos con el oxigeno y el agua, haciendo análisis y su respectiva ecuación.
* Identificamosalgunas propiedades físicas y químicas de sustancias en estados elementales y compuestos.
* Obtuvimos los óxidos, hidróxidos, ácidos y sales de algunos elementos metálicos y no metálicos.
* Reconocimos las características físicas y químicas de sustancias representativas de las funciones de la química inorgánica.

MARCO DE REFERENCIA
Óxidos
Son un extenso grupo de compuestos binariosque resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.
Óxidos Metálicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo deformación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad dereaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador acido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
Óxidos No Metálicos u Ácidos:
Los óxidos nometálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico...