Reaaciones quimicas

1. Efecto de la concentración.

Solución “A” + Solución “B” = 5:53mins.

|Dilución |Solución “A” |Agua destilada |
|1 |3.0ml|1.0ml |
|2 |2.0ml |2.0ml |
|3 |1.0ml |3.0ml|

Calcule la concentración en moles por litro de KIO3 (PMKIO3=216g/mol) en cada una de las siguientes soluciones: Recordar solución “A” =Sln. 0.02moles de
[pic]
a) .1) Sln. ”A”=3.0 ml Agua destilada =1.0 ml

0.02mol x 216g x 3.0ml = 0.01296 gramos de KIO3
1000ml 1mol

0.01296g x 1000ml x 1 mol KIO3= 0.015M
4ml sln 1 litro 216g

2) Sln “A”= 2.0ml Agua destilada=2.0ml

0.02mol x 216g x 2.0ml= 0.0086 gramos de KIO3
1000ml 1mol

0.0086gx 1000ml x1 mol KIO3= 0.0099M
4 ml sln 1 litro 216g

3) Sln. “A”= 1.0ml Agua destilada=3.0ml

0.02mol x 216g x 1.0ml= 0.0043gramos de KIO3
1000ml1mol

0.0043g x 1000ml x 1 mol KIO3= 0.0049M
4 ml sln 1 litro 216g

|Dilución |Solución “A” |Agua destilada|Concentración |
|1 |3.0ml |1.0ml |0.015M |
|2|2.0ml |2.0ml |0.0099M |
|3 |1.0ml |3.0ml|0.0049M |

b) Observaciones

|Concentración |Tiempo en que se mezclan las |Tiempo en que aparece el color |Tiempo de reacción |
|...